【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2(H2X)的数量级为10-6
B. 曲线N表示pH与的变化关系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
【答案】D
【解析】A、己二酸是二元弱酸,第二步电离小于第一步,即Ka1=>Ka2=,所以当pH相等即氢离子浓度相等时>,因此曲线N表示pH与的变化关系,则曲线M是己二酸的第二步电离,根据图像取-0.6和4.8点, =10-0.6mol·L-1,c(H+)=10-4.8mol·L-1,代入Ka2得到Ka2=10-5.4,因此Ka2(H2X)的数量级为10-6,A正确;B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系,B正确;C. 曲线N是己二酸的第一步电离,根据图像取0.6和5.0点, =100.6mol·L-1,c(H+)=10-5.0mol·L-1,代入Ka1得到Ka2=10-4.4,因此HX-的水解常数是10-14/10-4.4<Ka2,所以NaHX溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),C正确;D.根据图像可知当=0时溶液显酸性,因此当混合溶液呈中性时, >0,即c(X2-)>c(HX-),D错误;答案选D。
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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]
E是一种治疗心血管疾病的药物,它的合成路线如下:
(1)A的化学式为_________,A的属于酚类的同分异构体共_____种(不包括A);
(2)由A制备B的过程中有少量副产物F,它与B互为同分异构体,F的结构简式为___________;
(3)由B→C的反应类型为__________,B→C的反应条件也可为__________;
(4)写出C中所含官能团的名称:_____________。
(5)写出以邻甲基苯酚()、环氧乙烷()和乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH
_________________________
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【题目】某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种,对其进行如下实验操作:
(1)取少量溶液,滴加无色酚酞试液,酚酞变红;
(2)另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成;
(4)将(3)所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A. 一定含有OH-、CO、SO、Cl- B. 可能含有K+、Cl-
C. 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D. 无法判断
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【题目】下列关于细胞中化合物的叙述,错误的是
A. 磷脂是所有细胞必不可少的脂质 B. 组成糖原、淀粉、纤维素的单体都是葡萄糖
C. DNA 和 RNA 都能携带遗传信息 D. 多数酶的本质是蛋白质,起到调节生命活动的作用
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是
A. 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B. 25℃时某溶液中由水电离产生的c( H+)> =1×10-ll molL-1,则该溶液的pH可能是11或3
C. 将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合,并保持100 ℃的恒温,混合溶液的PH=7,则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1
D. 100℃时,某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol L-1,则溶液中 c(Na+): c(OH-)为104:1
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【题目】实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤如下:
A.在天平上称出_______g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解。
B.把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入_______________ 中。
C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处,改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
E.将瓶塞塞紧,充分摇匀。
F.将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶。
(1) 请填写上述空白处。
(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。
a.某同学定容时观察液面的情况如图所示
b.没有进行上述的操作步骤C
c.摇匀后发现液面低于刻度线
d.B操作时将少量液体洒到外面
e.容量瓶用前内壁沾有水珠
(3) 如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL,在实验时应用_________量取浓硫酸。
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【题目】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·cm-3,则下列说法正确的是
A.溶液密度ρ可表示为
B.物质的量浓度c可表示为
C.溶液的质量分数w%可表示为
D.相对分子质量Mr可表示为
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【题目】下列说法不正确的是:
A. 在一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物
B. 在一个氧化还原反应中,还原产物的还原性弱于还原剂
C. amolH2SO4中,含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为b/4a/mol
D. 配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL,需Na2CO3固体5.3g
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是
A. 17g甲基(—14CH3)所含中子数为9NA
B.常温常压下,2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C.0.1molC5H12分子中含有的C-C键数为0.5NA
D.标准状况下,2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA
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