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    （6分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

    （1）Y基态原子的电子排布式是        。
    （2）R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是        。
    （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是    。
    （4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是                                      。
    （1）1s22s22p4 ;（2）O; （3）2:1 （4）2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

    试题分析：根据题意可推知：X是N；Y是O；Z是Mg；R的Cu。（1）O基态原子的电子排布式是1s22s22p4 ; （2）Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是H2O分子中的O原子；（3）根据晶胞结构示意图可知：阳离子：1+8÷1/8=2；阴离子：4×1/2+2=4．所以晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4：2 = 2：1。（40根据题意，结合电子守恒、原子守恒可得相应反应的离子方程式：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子中，半径最小的是（　　）
    A．FB．ClC．BrD．I

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组的比较，正确的是（　　）
    A．酸性：HCOOH＞HCl
    B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
    C．非金属性：F＞S
    D．离子半径：Na+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
    （1）Z的氢化物（H2Z）与乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度较小，其原因是。
    （2）Y与Z形成YZ42-的空间构型为。
    （3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

    ①在一个晶胞中，X离子的数目为；
    ②若该化合物的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是
    cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)。其原因是       。
    （3）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
    （4）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为______，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【选修3：物质结构与性质】（10分）
    血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
    （1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是             （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式          。
    （2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有            ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
      
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；
    （4）N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝－1038.7kJ/mol
    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
    （5）根据等电子原理，写出CN—的电子式       ，1 mol O22+中含有的π键数目为   。
    （6）铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为   ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布图为______。氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为       形，阳离子中氮的杂化轨道类型为      。
    （2）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，工业制备X的化学方程式为____。

    （3）X晶体中包含的化学键类型为______。（填字母标号）
    A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键
    （4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是______
    （5）若X的密度为pg/cm3,则晶体中最近的两个N原子的距离为______cm(阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
    A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面
    C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：
    2XCl＋2CO＋2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O
    ⑴X基态原子的电子排布式为     。
    ⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为     。
    ⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

    ①与CO为互为等电子体的分子是     。
    ②该配合物中氯原子的杂化方式为     。
    ③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键     。
    ⑷XCl的晶胞如图所示，距离每个X＋最近的Cl—的个数为     。

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