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    【题目】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是（ ）

    A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH<0

    B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

    C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

    D.380℃下，c起始(O2)=5.0×104mol·L1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000

    【答案】C

    【解析】

    A．根据图知，升高温度NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故A正确；

    B．图中X点在该温度下没有达到平衡状态，此点反应正向移动，所以延长时间能提高NO转化率，故B正确；

    C．Y点为该温度下的平衡点，增大反应物O2浓度，平衡正向移动，从而提高NO转化率，故C错误；

    D．设消耗的c(O2)＝xmol/L，根据方程式知，消耗的c(NO)＝2c(O2)＝2xmol/L，NO的转化率为50%，则c起始(NO)＝4xmol/L，平衡时c(NO)＝2xmol/L、c(NO2)＝2xmol/L，c(O2)＝(5.0×104-x)mol/L，化学平衡常数K＝＝＞2000，故D正确；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1

    C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_____________。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_____________。

    （3）①CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。

    ①曲线I、Ⅱ对应的温度大小关系为TⅠ__________TⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

    ②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。

    a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）＝3c（CH3OH）

    d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法错误的是( )

    A.a、b、c之间的关系式为

    B.图中M、N分别为、

    C.为了除去溶液中的杂质，可加入过量的、过滤

    D.若制备，理论上消耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

    请问答下列问题：

    （1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。

    （2）反应⑤的化学方程式为____________________________。

    （3）甲与B反应的离子方程式 ______________________________。

    （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________。

    （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元索M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25℃时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是

    A. M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高

    B. 原子半径：Z>Y>X>M>N

    C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    D. Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：

    ①

    ②

    ③

    ④

    回答下列问题：

    (1)________。

    (2)时，向容积为的恒容密闭容器中加入和发生反应③，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为80%，则0~5min内反应的平均速率________，该温度下反应的平衡常数为________，下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。

    A.固体的物质的量不再变化

    B.体系的压强保持不变

    C.混合气体的平均摩尔质量保持不变

    D.单位时间内消耗和生成的物质的量相等

    (3)一定条件下进行反应③，正向反应速率与时间的关系如图所示，时刻改变了一个外界条件，可能是________。

    (4)向密闭容器中加入足量的、和一定量的、，在和下，反应③体系中和的分压随时间变化的关系如图所示(已知温度：)

    时，随时间变化关系的曲线是________，时，随时间变化关系的曲线是________。向时已经达到平衡状态的反应③体系中再充入一定量的，再次达到平衡时，与的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物结构的叙述不正确的是（ ）

    A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构

    B．构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键

    C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式不准确

    D. 和CH3一CH=CH2互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

    下列关于该高分子的说法正确的是

    A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

    B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

    C. 氢键对该高分子的性能没有影响

    D. 结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A. 1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

    B. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

    C. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA

    D. 2.1 g DTO中含有的质子数为NA

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