[题目]A.B.C.D.E.F是六种短周期主族元素.其中D.E同主族.C.E同周期.A的核电荷数等于其电子层数.B.D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜.B.E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂.C的次外层电子数是最外层电子数的4倍.D的单质可与水反应置换出F的单质.下列说法不正确的是A.离子半径:B.含氧酸的酸性可能为:C.实验式为A2BF3的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A，B，C，D，E，F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是

A.离子半径：

B.含氧酸的酸性可能为：

C.实验式为A2BF3的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊

D.A与C形成的化合物溶于水显酸性

【答案】D

【解析】

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，A的核电荷数等于其电子层数，则A为H元素; B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，则该化合物为CF2=CF2，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，D、E同主族，推出B为C元素，D为F元素，E为Cl元素； C、 E同周期(第三周期)，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则推知C为Mg元素；D的单质可与水反应置换出F的单质，即F2与水反应生成HF与氧气,所以F为O元素，据此分析作答。

根据上述分析可知，A、B、C、D、E、F分别为H、C、Mg、F、Cl、O元素；

A. 电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径比较: C1->O2->F->Mg2+>H+，即E>F>D>C>A，故A正确；

B. B的含氧酸为碳酸，E的含氧酸有许多，如高氯酸、氯酸、次氯酸等，因碳酸的酸性强于

次氯酸，所以含氧酸的酸性可能为: B>E，故B正确；

C. A2BF3可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀与水，故C正确；

D. A与C形成的化合物为MgH2可与水反应生成Mg (OH) 2与氢气，Mg (OH) 2属于中强碱，故D错误；

答案选D。

练习册系列答案

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【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中黑钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下图：

已知：

①滤渣1的主要成份是Fe3O4、MnO2。

②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。

③常温下，钨酸难溶于水，钨酸钙(CaWO4)微溶于水。

回答下列问题：

⑴钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为________，为了加快黑钨矿在空气中熔融碱分解速率，可以采取_____________措施(写出其中一种即可)。

⑵请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe3O4的化学方程式_________________________。

⑶操作1是工业上分离矿石的一种物理方法，此方法是_____________________________。上述流程中向粗钨酸钠溶液中加HCl调pH = 10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32－、PO43－等，则“净化”过程中，加CaCl2的作用是____________________________________________。

⑷磷有两种同素异形体白磷和红磷，白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为+1价)，反应方程式如下未配平。若反应中被氧化的P4的物质的量为1mol，则反应消耗的CuSO4的物质的量为________。

CuSO4 + P4 + H2O = Cu3P + H2SO4+ H3PO4（未配平）

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【题目】利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等．

②沉淀I中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为___________。

（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为_________________。

（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是__________________________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____________。

（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2~3，___________、____________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是____________________（回答一条原因即可）。

（6）将5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表．

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为__。

［已知： CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1］

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实验编号	温度(℃)	反应物	催化剂
①	20	25 mL 3% H2O2溶液	无
②	20	25 mL 5% H2O2溶液	无
③	20	25 mL 5% H2O2溶液	0.1g MnO2
④	20	25 mL 5% H2O2溶液	1~2滴1mol/L FeCl3溶液
⑤	30	25 mL 5% H2O2溶液	0.1g MnO2