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    实验室检验溶液中是否存在SO42―，可选用的化学试剂依次为

    A. KCl(aq)，HCl(aq) B. HNO3(aq)，KNO3(aq)

    C. HCl(aq)，BaCl2(aq) D. NaNO3(aq)，HNO3(aq)

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期二调考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    下列有关A、B的叙述不正确的是（____）a.离子半径A<B b.电负性A<B

    c.单质的熔点A>B d.A、B的单质均能与氧化物发生置换

    e.A的氧化物具有两性 f.A、B均能与氯元素构成离子晶体

    （2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_______。Cn-比D2+少l个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_____个。

    （3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙酸分子中E原子的杂化方式有_____。E的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如图2。己知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的1/4或3/4处，E-E键长为apm，则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。

    （4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为

    ______，FO33-离子的空间构型为__________；F第一电离能_______硒元素（填“＞”或“<”)

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    科目：高中化学 来源：广东省2016-2017学年高二上学期期末考试化学（文）试卷 题型：选择题

    既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征。下列物质属于两性化合物的是

    A. A1 B. Na2CO3 C. A1(OH)3 D. (NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源：广东省2016-2017学年高二上学期期末考试化学（文）试卷 题型：选择题

    关于2 mol氨气，下列说法正确的是

    A. 质量为17 g

    B. 含有6.02×个NH3分子

    C. 标准状况下的体积为44.8 L

    D. 溶于1 L水后，溶液中NH4＋的浓度为2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：广东省2016-2017学年高二上学期期末考试化学（文）试卷 题型：选择题

    下列实验过程中，溶液的pH大于7的是

    A. 向NaCl溶液中滴加醋酸 B. 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4

    C. 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D. 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：广东省2016-2017学年高二上学期期末考试化学（文）试卷 题型：选择题

    生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液。下列有关该溶液说法正确的是

    A. 100g溶液中含有0.9 g NaCl B. 100 g水中含有0.9 g NaCl

    C. 100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D. 100 g水中含有0.9 mol NaCl

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省温州市高三第二次选考模拟考试（2月）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【加试题】乳酸亚铁：｛[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol｝是一中新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成乳酸亚铁。

    已知：

    ①几种金属离子生成氢氧化物沉淀的PH（开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）。

    金属离子

    开始沉淀的PH

    沉淀完全的PH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Al3+

    3.0

    5.0

    Fe2+

    5.8

    8.8

    ②研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矾晶体的操作流程如下：

    ③由绿矾（FeSO4·7H2O）制备乳酸亚铁涉及下列反应：

    FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4

    2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O [CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

    请回答：

    （1）滤渣2的成分为__________（写化学式）。

    （2）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。洗涤绿矾粗产品的具体操作为_______。

    （3）据题干信息，欲制备较纯净的FeCO3时，某同学设计的实验装置示意图如图所示（夹持装置省略）。仪器A 中存放的试剂为________，装置C的作用为___________。

    （4）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是___________（写出两点）。

    （5）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是___________。

    经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取0.576g样品，溶解后进行必要处理，用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。

    滴定次数

    0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.10

    19.85

    2

    0.12

    21.32

    3

    1.05

    20.70

    则产品中乳酸亚铁的纯度为________（以质量分数表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省温州市高三第二次选考模拟考试（2月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A. 氧化钠和盐酸反应：O2-+2H+=H2O

    B. 氯气和FeCl2溶液反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    C. 硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OH-+NH4+=NH3·H2O

    D. 碳酸氢钡溶液和足量氧化钠溶液反应：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市高三教学质量检测（一）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：

    请回答下列问题：

    （1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是________（填反应编号）。

    （2）写出反应②中炼铁的化学方程式_____________。若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为_____________ t．

    （3）写出反应①的化学方程式 ，若有12.0g FeS2参加反应，则发生转移的电子数为 。

    （4）烟气中SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害。

    ①常温下，将SO2通入一定体积的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（SO32－）的浓度是0.2mol·L－1，则溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因 。

    ②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应。取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于 mol·L-1。[已知25℃时，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]

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