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    【加试题】乳酸亚铁：｛[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol｝是一中新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成乳酸亚铁。

    已知：

    ①几种金属离子生成氢氧化物沉淀的PH（开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）。

    金属离子

    开始沉淀的PH

    沉淀完全的PH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Al3+

    3.0

    5.0

    Fe2+

    5.8

    8.8

    ②研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矾晶体的操作流程如下：

    ③由绿矾（FeSO4·7H2O）制备乳酸亚铁涉及下列反应：

    FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4

    2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O [CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

    请回答：

    （1）滤渣2的成分为__________（写化学式）。

    （2）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。洗涤绿矾粗产品的具体操作为_______。

    （3）据题干信息，欲制备较纯净的FeCO3时，某同学设计的实验装置示意图如图所示（夹持装置省略）。仪器A 中存放的试剂为________，装置C的作用为___________。

    （4）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是___________（写出两点）。

    （5）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是___________。

    经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取0.576g样品，溶解后进行必要处理，用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。

    滴定次数

    0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.10

    19.85

    2

    0.12

    21.32

    3

    1.05

    20.70

    则产品中乳酸亚铁的纯度为________（以质量分数表示）。

    练习册系列答案
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    请回答下列问题：

    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______（填操作名称）。

    （2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是______（填“少量”或“过量”）。沉淀B的成分是______（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是______。

    （3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式：______；

    ②溶液D中通入______CO2生成沉淀F的离子方程式为：______．

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    c．请设计实验检验吸收液中是否含有ClO-_______________（写出实验步骤、现象和结论）。

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