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    （6分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：
    A（g）+B（g）xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

    请根据图象回答下列问题：
    （1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则    曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；
    （2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则    曲线表示恒温恒容的情况；
    （3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是     热反应（填“吸”或“放”），计量数x的值        （填取值范围）；判断的依据分别是                            。
    （1）b
    （2）a
    （3）吸 大于2（或＞2或≥3）
    压强不变，升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应
    保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x＞1+1=2

    试题分析：（1）加入催化剂，可以加快反应速率，缩短达到平衡所需的时间。
    （2）恒温恒容下向平衡组分中充入惰性气体，体系的总压强增大，各部分的分压不变，因此反应速率增大，平衡不移动。
    （3）丙图中，升高温度，生成物的百分含量增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，因此正反应为吸热反应。另外从图中可以看出：增大压强，生成物的百分含量减少，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，，因此x的取值应大于2.
    点评：本题考查了化学平衡移动的相关知识。
    ①加入催化剂，可以增大反应速率，但不影响化学平衡的移动。
    ②升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
    ③增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动。对于反应前后，气体体积不变的反应，增大压强，反应速率增大，平衡不发生移动。
    ④对于结合坐标图的分析，首先，应明确横坐标纵坐标所代表的量。其次，分析的时候应由点到线再到面进行分析。最后，对于多变量的分析，应采用控制变量法。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学反应速率、反应限度的下列说法中正确的是
    A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
    B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快
    C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
    D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离
    B．向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH降低
    C．碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，则平衡逆向移动
    D．向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，但c(Mg2+)降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
    I2(g) + H2(g)  2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示

    （1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为                写出该反应的平衡常数表达式          _____________________________________。
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是            ，则乙条件可能是            。
    （填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；  ②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；   ④恒温条件下，扩大反应容器体积；  ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4体积颜色相同的NO2与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到1/2（快速），过一会可以看到
    A、A中的颜色比B中的浅                   B、A中的颜色比B中的深
    C、A中的颜色与B中的深浅相同             D、A中颜色比开始时深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水稀释0.1mol· L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是
    A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小
    B．Kw逐渐减小
    C．水的电离程度增大
    D．变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(气)+B(气)2C(气)+Q（Q＞0），当达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是：
     
    		X
    		Y
    A
    		温度
    		混合气体平均相对分子质量
    B
    		压强
    		B的浓度
    C
    		再加入A
    		B的转化率
    D
    		再加入C
    		A的质量分数
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）氨的合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

    （1）10 min内以NH3表示的平均反应速率     ；
    （2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是       ；
    A．加了催化剂B．缩小容器体积
    C．降低温度D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：       ，第2次平衡的时间范围为：     ，第1次平衡：平衡常数K1 =      （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数           ；
    （4）在反应进行至25 min时：① 曲线发生变化的原因：      ② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
    X（g）＋2Y（g）2Z（g）。此反应达到平衡的标志是 (     )
    A．容器内气体平均摩尔质量不变B．容器内各物质的浓度相等
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

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