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    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.10

    0.40

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是( )

    A.根据实验①、②可以推测该反应正反应△H>0

    B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D.实验④中，达到平衡时，b>0.060

    【答案】C

    【解析】

    A．分析①②中达平衡时平衡常数的变化，利用勒夏特列原理可以得知反应为放热反应；

    B．由表中数据，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；

    C．温度不变平衡常数不变，根据平衡常数可求出转化量，进而求出转化率；

    D．对比实验①②的平衡常数可知，正反应为放热反应，升温平衡左移，平衡常数减，转化率减小，根据实验③中X的转化率为60%，则实验④4中X的转化率小于60%，达到平衡时，b<0.060；

    X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

    起始浓度（mol/L）0.010.04 00

    转化浓度（mol/L）0.009 0.0090.009 0.009

    平衡浓度（mol/L）0.0010.031 0.009 0.009

    实验①中，该反应的平衡常数K= ==2.61；

    X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，

    起始浓度（mol/L）0.010.04 00

    转化浓度（mol/L）0.008 0.0080.008 0.008

    平衡浓度（mol/L）0.0020.032 0.008 0.008

    实验②中，该反应的平衡常数K= ==1.0

    A．由①可知700℃时，反应的平衡常数为2.61，由②可知800℃反应达平衡时平衡常数为1.0，即温度升高平衡常数减小，可知温度升高平衡左移，由列夏特勒原理可知升温平衡向吸热方向移动，故逆反应方向为吸热反应，即△H<0.故A错误；

    B．由表格可知达平衡时该反应在800℃时的平衡常数为1.0，故B项错误；

    C．由③可知，达平衡时平衡常数为1.0，故可知达平衡时n(M)=0.12mol，n(X)=0.12，故X的转化率为60%；

    D．由表格可知在温度不变时③和④为等效平衡，此时b=0.06，但是由①和②可知该反应正向为放热反应，温度升高平衡左移，故b<0.060，D项错误；

    故答案为C。

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    已知：

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    （2）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是____。

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    ①反应中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量为_________ mol。

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    （3）含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中________（填“增大”“减小”或“不变”）；时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol/L，该温度下,1mol的NH4Cl溶液中c(H+)=_______mol/L。(已知)

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    A

    B

    C

    D

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    实验

    解释

    A

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    H2O=H++OH-

    B

    25℃0.1mol/L的NH3·H2OpH=11

    NH3·H2ONH4+ + OH-

    C

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    D

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    CO32-+H2OHCO3-+OH-

    A.AB.BC.CD.D

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