【题目】环戊二烯（
）是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
（1）其中，反应①的反应类型是______ ______，反应①的产物名称是____ ____；
反应②的反应类型是____ ____，反应②的产物名称是___ _____。
工业上可由环戊二烯制备金刚烷（
），途径如下：
请回答下列问题：
（2）环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；
（3）金刚烷的分子式为________，其分子中的二氯代物有________种；
（4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，属于芳香烃，其苯环上的一氯代物只有二种，能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能结构（不考虑立体异构）有 种，试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：____________________________。
【答案】（1）取代反应；氯代环戊烷；消去反应；环戊烯
（2）9
（3）C10H16；6
（4）6；
；
【解析】
试题分析：（1）由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，化学反应方程式为：
+Cl2
，产物名称为氯代环戊烷；反应②为 NaOH/醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成环戊烯。
故答案为：取代反应；氯代环戊烷；消去反应；环戊烯；
（2）C=C为平面结构，与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H在同一平面内，即最多有9个原子共平面。
故答案为：9；
（3）由C原子形成4个共价键，由结构简式可知金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构，分子式为C10H16，
故答案为：C10H16；6；
（4）二聚环戊二烯的分子式为C10H12，A是二聚环戊二烯的同分异构体，则A的分子式为C10H12，A能使溴的四氯化碳溶液褪色说明含有-C=C-，且苯环上的一氯代物有两种，则可能的结构有：
、
、
、
、
、
等6种。苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：、。
故答案为：6；、。①
培优好卷单元加期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(14分)己二酸
是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：
可能用到的有关数据如下：
实验步骤如下；
I、在三口烧瓶中加入16 mL 50％的硝酸(密度为1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。
II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。
III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。V、粗产品经提纯后称重为5.7g。
请回答下列问题：
(1) 仪器b的名称为__________。
(2) 向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：
_________________________________________________________________。
(3) 已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：
_____________________________、________________________________。
(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和 洗涤晶体。
(5)粗产品可用 法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】配置480mL 0.1molL-1CuSO4溶液为例，所需容量瓶的规格__________，需称量胆矾的
质量是__________g，配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是__________molL-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。
A. A＞B＞C B. A＞C＞B
C. C＞B＞A D. B＞C＞A
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中阳离子数目最多的是
A. Cu2＋ B. Fe3＋ C. Fe2＋ D. H＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是：（ ）
A．工业用 Cl2 与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．天然纤维与合成纤维的主要成分都是纤维素
C．福尔马林可用于保存海鲜制品
D．Na 可用于冶炼金属钛
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B. Y可以是葡萄糖溶液
C. 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
D. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）写出x与z形成四原子共价化合物的电子式__________。
（4）物质A是一种比水轻的油状液体，仅由x、y两种元素组成，y元素与x元素的质量比为12：1，A的相对分子质量为78．A与浓硫酸与浓硝酸在50-60℃反应的化学反应方程式______，反应类型______．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C. Li、NA、K的金属性依次减弱
D. N、O、F原子半径依次减小
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