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    C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：NaMO2 + nCNa(1-x)MO2 + NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是

    A． 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动

    B． 该电池负极的电极反应为NaMO2-xe- Na(1-x)MO2+xNa+

    C． 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少

    D． 电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa+-xe- NaxCn

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    同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的

    A．质量 B．原子数 C．分子数 D．摩尔质量

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    加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津静海一中高一上12月学业调研化学卷（解析版） 题型：简答题

    怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。

    需加入的除杂试剂

    发生反应的离子方程式

    ①CO2气体中混有HCl杂质

    ②NaHCO3溶液中混有Na2CO3

    ③FeCl2溶液中混有FeCl3杂质

    ④Fe2O3固体中混有Al2O3杂质

    学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市高三上12月学业调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

    下列说法中正确的是

    A．30～40 min间该反应使用了催化剂

    B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    C．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

    D．30 min时降低温度， 40 min时升高温度

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50~250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。

    ①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO-)： 。

    ②次氯酸盐氧化氰化物(CN-)生成氰酸盐(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-

    ③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2： 。

    （2） 用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为___________g。

    （3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是______（填写序号）．

    ①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．

    ②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

    ③用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。

    ④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。

    ⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。

    ⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。

    ⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有。

    （4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

    A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

    B． 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

    C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

    D．检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室常用NaOH溶液和氨水（NH3·H2O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：

    （1）要制取Fe（OH）3时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。

    （2）要制取Fe（OH）2时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。

    （3）要制取Cu（OH）2时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。

    （4）要制取Al（OH）3时，可用氨水与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：计算题

    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H2 2NH3。

    （1）若反应进行5min时，测得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

    计算：①a的值； ②用H2浓度的变化表示的反应速率。

    （2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。

    计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 ，下列结论错误的是

    A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1

    B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1

    C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1

    D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

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