恒温下.将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中.发生如下反应:N2+ 3H2 2NH3.(1)若反应进行5min时.测得n = 0.4mol.计算:①a的值, ②用H2浓度的变化表示的反应速率.(2)反应达平衡时.混合气体的总物质的量为5.0mol.其中NH3的含量为40%.计算:上述温度下该反应的化学平衡常数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反应进行5min时，测得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

计算：①a的值； ②用H2浓度的变化表示的反应速率。

（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。

计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。

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（2）A的核磁共振氢谱如图：	（2）A中含有________种氢原子。
（3）另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2 mol CO2，若与足量钠反应则生成0.2 mol H2。	（3）写出一个A分子中所含官能团的名称和数量_____________。
（4）将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8 g和26.4 g。	（4）A的分子式为________。
（5）综上所述A的结构简式_____________________________。