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【题目】普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质,利用下面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是

A. 电极a为粗铜,电极b为精铜

B. 甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C. 乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区

D. 当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜

【答案】D

【解析】A. 由题意结合电解原理可知,电极a是阴极,为精铜电极b阳极为粗铜,A不正确;B. 甲膜为阴离子交换膜可阻止杂质离子阳离子进入阴极区,B不正确;C. 乙膜为过滤膜可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区,C不正确;D. 当电路中通过1mol电子时可生成0.5mol精铜其质量为32g ,D正确。本题选D。

练习册系列答案
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【题目】按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P的是:

A. Fe B. Mg C. P D. Na

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【题目】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g),反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2 , Y的百分含量与时间的关系如图2所示.下列分析不正确的是(  )

A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.0~3min内,v(X)=0.1 mol/(Lmin)
C.达平衡后,升高温度,v、v都增大,且再次平衡前v<v
D.若改变条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件可能是增大压强

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【题目】温度为T时,在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5 , 发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表:

t/s

0

50

150

250

350

总压强p/100kPa

100

116

119

120

120


(1)由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α(PCl5)的表达式为?平衡时PCl5的转化率为多少?
(2)反应在前50s的平均速率v(PCl3)为多少?
(3)该温度下的平衡常数为多少?

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【题目】 (a). (b). (c)的分式均为C5H6,下列有关叙述正确的是

A. 符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种

B. a、b、c的一氯代物都只有三种

C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色,且褪色原理相同

D. a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面

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【题目】己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是

A. H2O2分解属于吸热反应

B. 加入催化剂,减小了反应的热效应

C. 加入催化剂,可提高正反应的活化能

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为: Fe2e===Fe2+

C. a和b用导线连接时,电子从Cu片流向铁片

D. a和b用导线连接时,Cu2+向铜电极移动

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【题目】对于反应2A+3B=2C来说,以下表示中,反应速率最快的是

A. v(A)=0.7mol/(L.s) B. v(B)=0.8mol/(L.s)

C. v(A)=7.0mol/(L.min) D. v(C)=0.6mol/(L.s)

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【题目】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志,乙烯有如下转化关系。

请回答下列问题:

(1)乙烯的结构简式为______

(2)B所含官能团的名称为____________

(3)③的反应类型是____________

(4)浓硫酸的作用是________________

(5)反应①的化学方程式为________________________________________________

反应②的化学方程式为_____________________________________________________

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