Question

【题目】实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/gcm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	﹣1l6

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母） a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入 ， 其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母） a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2 ， 最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母） a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

Answer 1

【答案】
（1）d
（2）c
（3）溴的颜色完全褪去
（4）下
（5）b
（6）蒸馏
（7）避免溴的大量挥发；产品1，2﹣二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管
【解析】解：（1.）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，所以在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，故d正确， 所以答案是：d；
（2.）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，所以装置C中为氢氧化钠溶液，
所以答案是：c；
（3.）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，则溴的颜色完全褪去时，该制备反应已经结束，
所以答案是：溴的颜色完全褪去；
（4.）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以振荡后静置后产物应在分液漏斗的下层，
所以答案是：下；
（5.）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，
所以答案是：b；
（6.）1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，需要用蒸馏的方法将它们分离，
所以答案是：蒸馏；
（7.）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会凝固而堵塞导管，
所以答案是：避免溴的大量挥发；产品1，2﹣二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．