Question

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为        反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡             移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。
（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K       1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol·L^-1、
2 mol·L^-1、4 mol·L^-1、4 mol·L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为          。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

Answer 1

（8分）（1）吸热  （2）不     ( 3）等于       （4）逆反应方向

解析试题分析：（1）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，所以升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应。
（2）该反应是体积不变的可逆反应，所以改变压强平衡不要移动。平衡常数只与温度有关系，温度不变，平衡常数是不变的。
（4）此时＞2.6，所以反应向逆反应方向进行。
考点：考查反应热的判断、外界条件对平衡的影响、及平衡常数的有关计算等
点评：化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。平衡常数的大小可以衡量反应的程度，平衡常数除了与温度有关系外，还与化学计量数有关系，利用平衡常数可以判断反应进行的方向。