Question

14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三份溶液中的c（Na⁺）：②＞③＞①
• B． 将0.5mol/L的Na₂CO₃溶液与amol/L的NaHCO₃溶液等体积混合，c（Na⁺）＜c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系为：c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）
• D． 25℃某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中又水电离出的c（OH^-）=10^-dmol/L

Answer 1

分析 A．对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大；
B．根据物料守恒分析；
C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中溶质为等浓度的NaOH和CH₃COONa，根据电荷守恒和物料守恒分析；
D．根据c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$计算．

解答 解：A．在相同的条件下测得①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即溶液中的c（Na⁺）：①＞②＞③，故A错误；
B．在NaHCO₃溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），由于溶液中还有Na₂CO₃，所以c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中溶质为等浓度的NaOH和CH₃COONa，溶液中电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒为c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），则c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故C正确；
D．25℃某浓度的NaCN溶液的pH=d，则c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10^d-14mol/L，盐溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离，所以c（OH^-）=10^d-14mol/L，故D错误．
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度大小的比较，明确酸碱混合后溶液中的溶质及量的关系是解答本题的关键，并利用电离、水解、电荷守恒、物料守恒等知识来解答，题目难度中等．