下列各组微粒能大量共存.当加入相应试剂后会发生化学变化.且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( )选项微粒组所加试剂离子方程式ANH.Mg 2+.SO少量Ba(OH)2溶液2NH+NH+SO+Ba2++OH-= BaSO4↓+NH3·H2OBMg2+.HCO.Cl-过量NaOH溶液Mg2++2HCO+2OH-= MgCO↓+CO+2H2OCH+.Na+.NOFe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	微粒组	所加试剂	离子方程式
A	NH、Mg 2＋、SO	少量Ba（OH）2溶液	2NH＋NH＋SO＋Ba2＋＋OH－ = BaSO4↓＋NH3·H2O
B	Mg2＋、HCO、Cl－	过量NaOH溶液	Mg2＋＋2HCO＋2OH－ = MgCO↓＋CO＋2H2O
C	H＋、Na＋、NO	Fe粉	Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑
D	Ca2＋、NH3·H2O、Cl－	通入过量CO2	NH3·H2O＋CO2 = NH＋HCO3－

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在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s） + 2NO（g） CO2（g） + N2（g），平衡时c（NO）随温度T的变化如下图所示，则下列说法正确的是（）

A．该反应的△H>0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD ，则pC>pD=pB

D．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正<v逆

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（1）某温度（t ℃）时，水的KW＝1×10－13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b＝____________。

（2）已知25 ℃时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡（HAcH＋＋Ac－）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡____________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法错误的是

A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量

B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ

C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量

D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出270kJ热量

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（1）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③_______________	④______________