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    已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法错误的是

    A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量

    B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ

    C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量

    D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出270kJ热量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在773 K，体积为V L的恒温恒容的容器中，硫和氧气可以发生如下转化，其反应过程和能量的关系如图1所示。其中状态III为平衡状态。

    已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ/mol。

    请回答下列问题：

    （1）写出表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。

    （2）状态II到状态III放出的热量为 。

    （3）在另一个温度和容积相同的容器中，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出的热量比∣ΔH2∣ （填“大”、“小”或“相等”）。

    （4）恒容条件下，对状态III采取下列措施，能使n（SO3）/n（SO2）增大的有 。

    A．降低温度

    B．充入He气

    C．再充入1 mol SO2（g）和1 mol O2（g） D．使用催化剂

    （5）某SO2（g）和O2 （g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是 。

    （6）图2中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。

    A. t1~t2 B. t3~t4 C. t5~t6 D. t6~t7

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省龙岩四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质

    B．固体KC1不导电，但KC1是电解质

    C．氯水能导电，所以Cl2是电解质

    D．C02的水溶液能导电，所以C02是电解质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师大附中高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：实验题

    中和热的测定实验（如图）。

    （1）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还应加入的试剂是________（填序号）。

    A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液

    B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

    C．1.0gNaOH固体

    （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有_____________（填序号）。

    A．盐酸的浓度

    B．盐酸的温度

    C．氢氧化钠溶液的浓度

    D．氢氧化钠溶液的温度

    E．水的比热容

    F．溶液混合后的最高温度

    （3）若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师大附中高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关反应热的说法中正确的是

    A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的ΔH值的大小没有必然联系

    B．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，所以1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量

    C．用等体积的0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

    D．在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与2g锌粉充分反应，产生标准状况下H2多少升？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

    选项

    微粒组

    所加试剂

    离子方程式

    A

    NH、Mg 2＋、SO

    少量Ba（OH）2溶液

    2NH＋NH＋SO＋Ba2＋＋OH－

    = BaSO4↓＋NH3·H2O

    B

    Mg2＋、HCO、Cl－

    过量NaOH溶液

    Mg2＋＋2HCO＋2OH－

    = MgCO↓＋CO＋2H2O

    C

    H＋、Na＋、NO

    Fe粉

    Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑

    D

    Ca2＋、NH3·H2O、Cl－

    通入过量CO2

    NH3·H2O＋CO2 = NH＋HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ①22 g CO2所含的分子数为 个，所含原子个数与标准状况下 LCH4所含原子个数相同。

    ②标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为 ；已知该气体在水中的溶解度为448(气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积)，则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为 (A不与水反应)，若测得该溶液密度为1.24g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）请写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。

    （2）仪器B上标记有 （填序号）。

    ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

    Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。

    有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题

    （3）应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。

    （4）第③步中稀释浓硫酸的操作是 。

    （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．烧杯未进行洗涤

    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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