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    某有机化合物D，其相对分子质量为166，取8.3g该物质完全燃烧得到CO2与H2O的物质的量之比是9:5。回答下列问题：

    （1）D的分子式为：              ；

    （2）已知其分子结构中含有一个苯环，苯环的两个邻位有取代基。进一步实验可知：

    ①D能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②8.3gD物质与足量金属钠反应可生成氢气1.12L（标准状况）。③D不能与FeCl3溶液发生显色反应。④D不能发生消去反应。请写出符合上述条件的D的所有同分异构体的结构简式：

                                                                        

     （3）已知D的一种同分异构体有以下转化关系。取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。E分子中有两个六元环结构。

    ①A的结构简式为                ；

    ②上述转化过程中涉及到的反应类型有（填选项）              ；

    A．氧化反应           B．加成反应       C．取代反应       D．聚合反应

    ③写出由A→B的化学方程式：                                         ；

    写出由D→E的化学方程式：                                            。

     

    【答案】

    （1）C9H10O3（1分）    （2）（4分）         

    （3）①       （2分） ②  A C  （2分）

    ③ （3分）

             （3分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

    已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
    CuO+2H+═Cu2++H2O
    CuO+2H+═Cu2++H2O
    、
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

    （2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    ．
    （3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=
    n1+n2-2
    n1+n2-2
    ．若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是

    （4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式
    4OH--4e-=2H2O+O2
    4OH--4e-=2H2O+O2

    （5）该工艺最大亮点是它符合下列原理
    B
    B
    ．
    A．化学平衡 B．绿色化学 C．质量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸碱中和 G．氧化还原反应
    （6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称．由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚．某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：
    ①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
    ②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；
    ③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4；
    ④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；
    ⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；
    ⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生．
    以上设计合理的有
    A
    A
    ．
    A．两种方案         B．三种方案        C．四种方案       D．五种方案．

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    科目：高中化学 来源：山东省聊城市“四县六校”2012－2013学年高一下学期期末联考化学试题 题型：058

    乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合以下路线回答：

    已知：2CH3CHO＋O22CH3COOH

    (1)反应Ⅱ的化学方程式是________．

    (2)D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是________．

    (3)E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取．

    ①反应IV的化学方程式是________，该反应类型为________．

    ②该装置图中有一个明显的错误是________．

    (4)为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min．实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3 mL和________ mol·L－1 ．

    ②分析实验________(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

    已知：

    （1）反应II的化学方程式是               。

    （2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是               。

    （3）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。

    ①反应IV的化学方程式是         ，该反应类型为         。

    ②该装置图中有一个明显的错误是                       。

    （4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号

    试管甲中试剂

    试管乙中试剂

    有机层的厚度/cm

    A

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、

    1mL18mol·L－1 浓硫酸

    饱和Na2CO3溶液

    3.0

    B

    2 mL乙醇、1 mL乙酸

    0.1

    C

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、

    3 mL 2mol·L－1 H2SO4

    0.6

    D

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸

    0.6

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和          mol·L－1 。

    ②分析实验                 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市四县六校高一下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

    已知：

    （1）反应II的化学方程式是               。

    （2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是               。

    （3）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。

    ①反应IV的化学方程式是         ，该反应类型为         。

    ②该装置图中有一个明显的错误是                       。

    （4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号       试管甲中试剂                                        试管乙中试剂            有机层的厚度/cm

    A       2 mL乙醇、1 mL乙酸、

    1mL18mol·L－1 浓硫酸                                                  饱和Na2CO3溶液      3.0

    B                      2 mL乙醇、1 mL乙酸                                                               0.1

    C       2 mL乙醇、1 mL乙酸、

    3 mL 2mol·L－1 H2SO4                                                                                            0.6

    D                      2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸                                                  0.6

     

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和          mol·L－1 。

    ②分析实验                 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省抚州市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

    已知：

    （1）反应II的化学方程式是               。

    （2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是               。

    （3）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。

    ①反应IV的化学方程式是         ，该反应类型为         。

    ②该装置图中有一个明显的错误是                       。

    （4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号       试管甲中试剂                                        试管乙中试剂            有机层的厚度/cm

    A       2 mL乙醇、1 mL乙酸、

    1mL18mol·L－1 浓硫酸                                                  饱和Na2CO3溶液      3.0

    B                      2 mL乙醇、1 mL乙酸                                                               0.1

    C       2 mL乙醇、1 mL乙酸、

    3 mL 2mol·L－1 H2SO4                                                                                            0.6

    D                      2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸                                                  0.6

     

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和          mol·L－1 。

    ②分析实验                 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

     

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