Question

有一无色溶液中含有K⁺、Na⁺、Cl^-，未确定阴离子是CO₃^2-、SO₄^2-中的一种或两种，为探究其成分，某同学做了如下分析：
（1）对未确定阴离子进行假设：
假设一：未确定阴离子只有CO₃^2-
假设二：未确定阴离子只有SO₄^2-
假设三：未确定阴离子

 

（2）某同学设计如下表所示的实验方案，从下列试剂中选择合适的开展实验，请你帮他完善实验方案．
0.5mol/L H₂SO₄    0.5mol/L HNO₃    0.1mol/L AgNO₃    0.1mol/L BaCl₂ 1mol/L KNO₃ 0.1mol/L Na₂SO₄

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液放入试管中，滴加足量0.1mol/L BaCl2溶液，再加足量0.5mol/L HNO3	若出现白色沉淀，后白色沉淀完全溶解并放出气体	假设一成立
②		假设二成立
③

（3）写出②发生的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）依据假设一和假设二得出假设三为：此两种离子均含有；
（2）依据硫酸钡沉淀不溶于酸，回答实验现象即可；
（3）依据实验②为验证溶液中只含有硫酸根，硫酸根与氯化钡生成硫酸钡沉淀，据此回答即可．

解答： 解：（1）联系假设一和假设二，得出假设三为：未确定的两种离子均有，故答案为：CO₃^2-、SO₄^2-均有；
（2）假设二：未确定阴离子只有SO₄^2-，此假设成立，那么实验现象为：出现白色沉淀，且白色沉淀不溶解；
若溶液中同时存在两种离子，则现象为：出现白色沉淀，且沉淀部分溶解，并有无色气体放出，故答案为：出现白色沉淀，且白色沉淀不溶解；出现白色沉淀，且沉淀部分溶解，并有无色气体放出，假设三成立；
（3）钡离子与硫酸根反应的离子反应方程式为：Ba²⁺+SO 42-=BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+SO 42-=BaSO₄↓．

点评：本题主要考查的是硫酸根与碳酸根的检验，熟练检验试剂以及会书写有关离子反应方程式是关键．