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【题目】化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物,可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法不正确的是

A. 甲的分子式为C14H11NO7

B. 甲和乙所含官能团均为5

C. 可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙

D. 甲能与酸性高锰酸钾溶液反应,乙能与NaOH溶液反应

【答案】A

【解析】

甲中含有的官能团为酯基、硝基、醚键、碳碳双键、羧基,乙中含有的官能团为酯基、氨基、酚羟基、醚键、溴原子。

A项、由结构简式可知,甲的分子式为C14H13NO7,故A错误;

B项、甲中含有酯基、硝基、醚键、碳碳双键、羧基5种官能团,乙中含有酯基、氨基、酚羟基、醚键、溴原子5种官能团,故B正确;

C项、甲中含有羧基,能NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体,乙中不含有羧基,不能NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体,故C正确;

D项、甲中含有碳碳双键,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应;乙中含有的酯基、酚羟基、溴原子,故能与NaOH溶液反应,故D正确。

故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素 XYZW 原子序数依次增大,Y W 同族。XYZ 三种原子最外层电子数的关系 X+Z=Y。电解 Z W 形成的化合物的水溶液,产生 W 元素的气体单质,此气体同冷烧碱溶液作 用,可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是

A.W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物

B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.Z Y 形成的化合物的水溶液呈碱性

D.对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE五种物质的焰色反应都呈黄色,AB分别与水反应都有气体放出同时都生成C溶液,A与水反应生成的气体具有还原性,B与水反应生成的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成DD溶液与F反应生成EE加热生成D和气体F

根据以上叙述回答下列问题:

1)写出下列物质的化学式:A_____B____C____D____E____F_____

2)按要求完成方程式

A与水反应的离子方程式_____________________

E溶液和C溶液反应的离子方程式_____________

BF反应的化学方程式____________________

E加热生成DF的化学方程式______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室以海绵铜(主要成分为CuCuO)为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

1氧化时温度应控制在60~70℃,原因是____________________

2)写出转化过程中的离子方程式____________________

3过滤Ⅱ所得滤液经____________________、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体,可用作化学肥料。过滤Ⅱ所得滤渣主要成分为CuCl,用乙醇洗涤的优点是________________

4)氯化铵用量[]Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加,但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小,其原因是__________

5)若CuCl产品中混有少量CaSO4,设计提纯CuCl的实验方案:__________。(实验中可选试剂:0.1 mol·L1盐酸、10 mol·L1盐酸、蒸馏水、无水乙醇)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。白磷和P4O6的分子结构如图所示,已知化学键变化时伴随的能量变化是断裂1molP—P吸收198kJ,断裂1molO=O吸收498kJ,形成1molP—O吸收360kJ,则1mol白磷发生反应P4(白磷)+3O2=P4O6放出的能量是(

A.249kJB.498kJC.996kJD.1638kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用COH2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应,测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式:CO+2H2CH3OH

B.反应进行至3分钟时,正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟,(CO)=0.075mol/(L·min1)

D.反应至3分钟,用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min1)

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【题目】最近美国学者成功实现用氮气和水生产氨,其装置如下图所示:

下列说法正确的是

A. 上图中的能量转化方式只有2

B. a极发生的电极反应为N2 + 6H + 6e = 2NH3

C. 装置工作时H b极区移动,电解质溶液pH减小

D. a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1 1

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【题目】乙烯是世界上产量最大的化学产品之一,乙烯工业是石油化工产业的核心。回答下列问题:

(1)乙烷可通过热裂解和氧化裂解制取乙烯。已知下列键能数据:

化学键

C—C

C=C

C—H

H—H

键能/ kJ·mol -1

347. 7

615

413. 4

436. 0

①乙烷直接裂解制乙烯的热化学方程式为_____________________________

②氧化裂解制乙烯的热化学方程式为C2H6(g) + O2(g) = C2H4(g) + H2O(g) H = - 105 kJ·mol-1 . 结合①分析,氧化裂解相对热裂解生产乙烯的优点是:_____________________________________(列举1)

(2)利用生物乙醇在某种分子筛催化下可脱水制取乙烯,相应反应如下:

I. C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g)

. 2C2H5OH(g) (C2H5)2O(g) + H2O(g)

平衡常数[Kp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压×物质的量分数)]及产品选择性如下图所示:

①反应 C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g) 的△H______(”)0

②关于上图中交点M,下列说法正确的是________(填字母)

a. 一段时间内,反应I、Ⅱ的速率相等

b. 某温度下,反应I、Ⅱ的平衡常数相等

c. 一段时间内,反应I、Ⅱ中乙醇的转化率相等

(3)利用煤制合成气,再由合成气间接制乙烯包含的反应有:

I. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H=a kJ·mol-1

. 2CH3QH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) H =b kJ·mol-1

①反应 2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g) H = _________kJ·mol-1 ( ab表示)

②在容积为1 L的密闭容器中,投入2 mol CO4 mol H210 min后,测得c(CO) = 1. 2 mol·L-1·min-1,则10 minv(H2)=_____________ mol·L-1·min-1

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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革 污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下。

已知:①硫酸浸取后溶液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+

②CrOH(H2O)5SO4难溶于水。

(1)浓H2O2溶液的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:____________

(2)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

2.7

-

-

-

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.2

5.6

加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为Cr2O42-,其离子方程式为______________________。此步骤中滤液的pH调至8,通过沉淀除去的金属离子为___________;此步骤中没有继续调高将Mg2+除去,理由是______________________

(3)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用该方法主要除去的滤液II中的Mg2+, 若测得滤液II通过钠离子交换柱后溶液中c(Na+)为amol/L,则滤液II中c(Mg2+)为___________

(4)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式:_________________________________

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