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A. 0.1mol/LµÄNa2CO3ÈÜÒºÖУºc(HCO3-)=2c(HCO3£)£«c(H£«)- c(OH£)
B. ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÖ®±ÈΪ1£º2µÄNaClO¡¢NaHCO3»ìºÏÈÜÒºÖУº c(HClO)£«c(ClO£)£½2c(HCO3£)£«2c(CO32£)£«2c(H2CO3)
C. Ïò3.0L0.1mol/LNaOHÈÜÒºÖлºÂýͨÈëCO2ÖÁÈÜÒºÔöÖØ8.8gʱ£¬ÈÜÒºÖУº c(Na£«)£¾c(CO32£)> c(HCO3£) £¾c(OH£)£¾c(H£«)
D. µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄCH3COOH¡¢CH3COONa»ìºÏÈÜÒºPH=4.75ÖУºc(CH3COO£)+ c(OH£)£¾c(CH3COOH)+ c(H£«)
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C | ¶Æ²ãÆÆËðºó£¬¶ÆпÌúÈÔ²»Ò׸¯Ê´ | »îÆÃÐÔпǿÓÚÌú |
D | 2CO=2C+O2ÔÚÈκÎζÈϾù²»ÄÜ×Ô·¢½øÐÐ | ¸Ã·´Ó¦¡÷H£¾0£¬ ¡÷S£¼0 |
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B. ÑÎËáÈÜÒºÓëÏõËáÒøÈÜÒº·´Ó¦£ºHCl+Ag+=AgCl¡ý£«H+
C. ÏòNa2SiO3ÈÜÒºÖÐͨÈëÉÙÁ¿CO2£ºSiO32££«H2O+CO2=H2SiO3¡ý£«CO32£
D. ½«Ï¡ÁòËáµÎÔÚÍƬÉÏ£ºCu+2H+=Cu2++H2¡ü
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C. ͼ±û±íÃ÷ºÏ³É°±·´Ó¦Ê±·ÅÈÈ·´Ó¦£¬b±íʾÔÚ·´Ó¦ÌåϵÖмÓÈëÁË´ß»¯¼Á
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B. ÁòÀë×ӵĽṹʾÒâͼ£º
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ÔÚ¢ÙAl ¢ÚAl2O3 ¢ÛAl(OH)3 ¢ÜNaHCO3ËÄÖÖÎïÖÊÖУ¬¼ÈÄÜÓëÁòËá·´Ó¦ÓÖÄܺÍÇâÑõ»¯ÄÆ·´Ó¦µÄ»¯ºÏÎïÊÇ
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