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    （11分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子：

    回答下列问题：

    （1）W原子的核外电子排布式为                           ，该配离子中含有的化学键类型有                      。（填字母）

      a．配位键            b．极性键           c．离子键           d．非极性键

    （2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号表示）。

    （3）Z的氢化物的空间构型是                  ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                                         

    （4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是            

    （5）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_________分子（填“极性”或

    “非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为     ；XeO3分子实际空间构型为  

     

    【答案】

    （1）［Ar］3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1）（1分）；abd（2分）

    （2）Mg>Al>Na（2分）

    （3）三角锥形（1分）；氨分子间存在氢键（1分）。

    （4）HF先液化

    （5）极性   sp3， 三角锥形

    【解析】考查原子核外电子的排布规律及其应用等。根据X的原子半径可知X是Na。Y是Al。根据构造原理可知Z是N，V是Mg。W是Cu。

    （1）由构造原理可知铜原子的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d104s1。根据结构简式可知化学键是配位键、极性键（C－H、N－H、N－C）和非极性键（C－C）。

    （2）镁的3s电子是全充满，稳定性强，电离能最大，所以顺序是Mg>Al>Na。

    （3）氨气中心原子N原子含有1对孤对电子，属于三角锥形。氨气中含有氢键，所以沸点高于甲烷的。

    （4）氟化氢中存在氢键，所以熔沸点高于氯化氢的，因此首先液化的是HF。

    （5）在XeO3分子中Xe形成3个极性键，又因为氙原子上有1对孤对电子，因此是sp3杂化，所以空间构型是三角锥形，属于极性分子。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配离子（图1）．回答下列问题：
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    （1）W原子的核外电子排布式为
     
    ，该配离子中含有的化学键类型有
     
    ．（填字母）
    a．配位键    b．极性键    c．离子键  d．非极性键
    （2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）Z的氢化物的空间构型是
     
    ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是
     
    ；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （4）X+和Cl-元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如图2所示，晶体中X+的配位数是
     
    ；每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：

        回答下列问题：

    （1）W原子的核外电子排布式为                          ，该配离子中含有的化学键类型有                     。（填字母）

        a．配位键   b．极性键    c．离子键 d．非极性键

    （2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号表示）。

    （3）Z的氢化物的空间构型是                 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                ；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是          。

    （4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X+的配位数是    ；每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为               。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省唐山市高三上学期期末统一考试理综试题化学试卷（解析版） 题型：单选题

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    回答下列问题：
    （1）W原子的核外电子排布式为                          ，该配离子中含有的化学键类型有                     。（填字母）
    a．配位键    b．极性键    c．离子键  d．非极性键
    （2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。
    （3）Z的氢化物的空间构型是                 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                ；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是          。

    （4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X+的配位数是   ；每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为               。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期三调考试化学试卷 （带解析） 题型：填空题

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    回答下列问题：
    （1）W原子的核外电子排布式为                          ，该配离子中含有的化学键类型有                     。（填字母）
    a．配位键           b．极性键          c．离子键          d．非极性键
    （2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。
    （3）Z的氢化物的空间构型是                 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                                        
    （4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是            
    （5）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_________分子（填“极性”或
    “非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为    ；XeO3分子实际空间构型为  

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