将10 mL 0.50 mol·L-1的一元酸HA溶液和等体积0.10 mol·L-1 KOH溶液混合后.稀释至100 ml.它的pH＝3.00． (1)通过计算说明HA是弱酸还是强酸? (2)如果是弱酸.它的电离平衡常数是多少?电离度是多少? (3)在该溶液中加入0.010 mol可溶性镁盐固体.是否有沉淀产生?沉淀为何种物质?2)＝1.8×10-11.Ksp(MgA2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将10 mL　0.50 mol·L^－1的一元酸HA溶液和等体积0.10 mol·L^－1　KOH溶液混合后，稀释至100 ml，它的pH＝3.00．

(1)通过计算说明HA是弱酸还是强酸？

(2)如果是弱酸，它的电离平衡常数是多少？电离度是多少？

(3)在该溶液中加入0.010 mol可溶性镁盐固体，是否有沉淀产生？沉淀为何种物质？(Ksp(Mg(OH)₂)＝1.8×10^－11，Ksp(MgA₂)＝6.4×10^－9)

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科目：高中化学 来源：辽宁省沈阳二中2010－2011学年高一10月月考化学试题 题型：021

下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是
A．	将25 g　CuSO₄·5H₂O晶体加水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．	将100 mL　5 mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50 mL溶液，物质的量浓度变为10 mol/L
C．	将10 mL　0.1 mol/L　NaCl溶液和90 mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01 mol/L
D．	实验室要用容量瓶配制0.2 mol/L的NaCl溶液950 mL，应称量NaCl固体11.1 g

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科目：高中化学 来源：龙之脉新教材完全解读　高中化学　必修1　配鲁科版鲁科版 题型：013

下列说法中正确的是
[　　]
A．	将10 g　CaCO₃粉末加水配成100 mL溶液，CaCO₃物质的量浓度为l mol/L
B．	将100 mL　5 mol/L　HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50 mL溶液，HCL物质的量浓度变为10 mol/L
C．	将10 mL　0.1 mol/L　NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液中NaCl物质的量浓度约为0.01 mol/L
D．	向100 mL饱和、澄清的石灰水中加入10 g　CaO，搅拌、静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca(OH)₂物质的量浓度变小了

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科目：高中化学 来源：教材完全解读　苏教版课标版　高中化学　必修1 苏教版课标版 题型：021

下列说法正确的是(　　)．
A．	将10 g　CaCO₃粉末加水配成100 mL溶液，所得溶液中CaCO₃的物质的量浓度为1 mol·L^－1
B．	将100 mL　5 mol·L^－1　HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50 mL，HCl的物质的量浓度将变为10 mol·L^－1
C．	将10 mL　0.1 mol·L^－1　NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01 mol·L^－1
D．	向100 mL饱和澄清石灰水中加入10 g生石灰，搅拌、静置并恢复至原来的温度，石灰水中Ca(OH)₂的物质的量浓度变小了

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科目：高中化学 来源：2013届甘肃省甘谷一中高三第二次检测考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂  ②浊液、溶液、胶体、水
（2）用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用      ml量筒，实验中还需要用到的仪器有                       ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是___________mol/L, Na₂SO₄的物质的量浓度是___________mol/L。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省高三第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂ ②浊液、溶液、胶体、水

（2）用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml量筒，实验中还需要用到的仪器有，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线

③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯

（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________

（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是___________ mol/L, Na₂SO₄的物质的量浓度是___________ mol/L。

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