【题目】锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li＋+2OH－，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 电池放电时，正极附近溶液pH增大
B. 工作时，Li′透过固体电解质向Cu极移动
C. 电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应
D. 两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换
教材全解字词句篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据某有机物的结构：
（1）测定实验式：某含碳、氢、氧三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是________。
（2）确定分子式：下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为______，分子式为________。
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【题目】已知A是一种气态烃,相对分子质量是28,通常用作果实催熟剂,其年产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平。D是厨房中某种调味品的成分之一, 各物质间的转化关系如下图(反应条件已省略)。回答下列问题:
(1)B物质的名称________________.
(2)D分子中含有的官能团名称________________________.
(3)C物质的结构简式________________________
(4)反应⑤发生的条件________________________
(5)反应④的反应类型________________________
(6)反应①的化学方程式:________________________________
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【题目】某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g) ，同时消耗112L O2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。
经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
⑴ 请确定并写出甲的分子式_______；与甲属同类物质的同分异构体共有____种（包含甲）。
⑵ E→F 的反应类型为_________反应；
⑶ A的结构简式为_________；G 的结构简式为_________；
⑷ B→D的反应化学方程式为_______________________________；
⑸ 写出C在条件①下进行反应的化学方程式___________________。
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【题目】碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题：
（1）工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，反应过程中能量变化如图I所示。
①氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为_________kJ/mol
②合成氨时加入铁粉可以加快生成NH3的速率，在图I中画出加入铁粉后的能量变化曲线。_______
（2）联氨作火箭燃料的反应为：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1
已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3
上述热效应之间的关系式为△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N2O4，这种替换可能的好处是___（一条即可）。
（3）天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：
i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol，
ii．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol
在一定温度下，2L的密闭容器中加入a molCH4和2amolH2O发生反应，t min时反应达平衡，测得容器内CObmol、CO2cmol。回答下列问题：
①下列可判断体系达到平衡状态的是_______。
A．CO的体积分数不变 B．容器内气体密度不变 C．3v(CH4)=v(H2) D．
不再变化
②0~tmin反应速率v(CO2)=_____，CH4的的转化率为_____，反应ⅱ的平衡常数K=______。
③图Ⅱ中T℃之后c(CO2)随温度升高而减小的原因是_________。
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【题目】【化学--有机化学基础】有机物G(
)是一种调香香精，可用作抗氧剂，工业上合成它的路线图之一如下：
(1)A中官能团的名称是_____，B→C的反应类型为_________。
(2)G分子中一定共平面的碳原子有______个。
(3)反应F→G中消耗的F与CH3MgBr的物质的量之比为______，B在浓硫酸存在下加热可通过一步反应得到E物质,但合成不采用此方法，其原因是__________。
(4)C→D的化学方程式为_______________。
(5)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有_____种，写出核磁共振氢谱有4个吸收蜂的物质的结构简式:_______。
①含有一个六元环 ②1mol同分异构体与足量银氨溶液发生银镜反应生成4 mol Ag
(6)已知A转化为B的原理与F转化为G的相似，请设计以A为起始原料(其他试剂任选)制备
的合成路线______________。
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【题目】双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO
。关于该物质的说法正确的是（ ）
A. 该物质属于两性氢氧化物
B. 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H
D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用
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【题目】能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ · mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ · mol－1；
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质中自由移动。
下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。
A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2
B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
物 质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度/(mol·L－1) | 1.2 | 1.0 | 0.6 |
①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。
②该时间内反应速率υ(H2)＝_________________。
③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。
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【题目】下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液（______）
（2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量（______）
（3）向AgNO3溶液通入少量HCl（______）
（4）向氨水中通入HCl直至过量（______）
（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（______）
（6）向饱和石灰水中不断通入CO2（______）
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