【题目】G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。
（2）D的名称是__________。
（3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。
（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。
（5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CH
CHO)的合成路线。_______________
【答案】
羟基、羰基 取代反应 对羟基苯甲醛 
3 
或
【解析】
根据A、C结构及分子式的区别，结合已知条件，可得到B物质的结构简式及其含有的官能团的种类；并根据B、C结构的区别分析出B产生C的反应类型；并利用该反应类型逆推分析出D的结构简式，根据系统命名法对D命名；在判断D的同分异构体时种类时，要从官能团异构、位置异构方面，结合题干要求分析，书写出相应的物质的结构简式；根据C+E生成F时的变化，利用元素的原子守恒，可得该反应的化学方程式；最后用已知物质CH3CH2Cl，结合题目已知信息，合成需要制备的目标产物巴豆醛(CH3CH= CHCHO)。
(1)根据A、C结构，结合题干已知信息和B的分子式，可知B物质的结构简式是
，该物质含有的官能团有羟基、羰基；B与CH3I发生取代反应，产生C
和HI；
(2)D与CH3I发生取代反应可产生
，逆推可知D为对羟基苯甲醛
；(3)由C和E
在碱性条件下加热，反应生成F
和水，反应的化学方程式为；
(4)D是，有多种同分异构体，其中的同分异构体分子结构中含苯环，且能发生银镜反应说明含有醛基，还有
、
、
，共3种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1：1：1：1：1：1的同分异构体的结构简式为或；
(5)以CH3CH2Cl为原料制备巴豆醛(CH3CH= CHCHO)，可以先水解得到乙醇，再把乙醇催化氧化得到乙醛，最后利用题信息合成巴豆醛，具体合成路线为：。
孟建平小学滚动测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.标况下，11.2 L甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）的混合气体中含氢原子的物质的量为2 mol
B.标况下，0.1 mol CCl4所占的体积为2.24 L
C.等质量的N2和CO含有的分子数均约为6.02×1023个
D.常温常压下，1 mol任何气体所占的体积均为22.4 L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】配合物乙二胺四乙酸铁钠( SaFeY)可溶于水，常见于铁强化盐中，回答下列问题：
实验1 制备乙二胺四乙酸铁钠晶体
实验原理：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y===2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O
实验步骤：①称取2.7 g FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过滤，洗涤，干燥。②将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三颈烧瓶(装置如下图)，搅拌，80℃水浴反应1h，用Na2CO3溶液调节pH，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。
（1）“步骤①”为避免Fe(OH)3沉淀中裹入过多杂质，采取的措施有___________。
（2）判断“步骤①”中沉淀是否洗涤干净的操作为___________。
（3）若滴液漏斗替换为分液漏斗，实验中Na2CO3溶液将无法顺利滴下，其原因为___________。
（4）“步骤②”中的“一系列操作”为___________(填标号)，若将溶液直接蒸干，会造成___________。
A.蒸发浓缩，趁热结晶
B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热
C蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热
实验2市售铁强化盐中铁含量测定
已知：①铁强化盐含有NaCl、KIO3 、NaFeY，其中n(KIO3)︰n( NaFeY)=1︰50
②I2+2S2O32－===2I－+ S4O62－
称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准液平均值为VmL。
（5）I－除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为___________。
（6）滴定终点的现象为___________填颜色变化)。
（7）样品中铁元素的质量分数为___________。
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【题目】关于化学电源的叙述，错误的是（ ）
A. 化学电源均是根据原电池的工作原理设计的
B. 在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应
C. 镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵
D. 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
①18g金刚石中，碳碳共价键数为3NA
②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移的电子数为NA
③常温常压下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
④一定温度下，1L 0．50mol L－1NH4Cl溶液与2L 0.25molL-1NH4Cl溶液中的NH4+的数目均少于0.5NA，且前者更少
⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NA
A. ②B. ②④⑤C. ④⑤D. ②④
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是
A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
B. 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强
C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成
D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为NA
B.9 g水所含有的氢原子数目为NA
C.在同温同压时, 相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2L
D.1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
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【题目】
铜、银和金是日常生活中常用金属
（1）基态铜原子的价层电子排布式为___________.
（2）银氨溶液主要成分是[Ag（NH3）2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液
①AgNO3中阴离子的空间构型是_______________；
②[Ag（NH3）2]+中银离子的配位数为___________；NH3分子中N的杂化类型是__________。
③与NH3互为等电子体的离子有：_____________。
（3）现代工业冶金中，2Au（CN）2－+Zn====2Au+Zn（CN）42－。CN－是常见的配体，提供孤电子对是C不是N，其主要原因是_________________________________。
（4）铜、银是有机反应常见的催化剂如 CH3CH2OH 
CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是________；从原子轨道重叠方式分类，H2分子中σ键类型是____________。
（5）一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如图1所示，铜、镍原子个数比为___________。
（6）金晶胞如图2所示，这种晶体堆积方式称为___________堆积。该晶胞中原子空间利用率（
）为___________ （用π含的式子表示），（提示原子空间利用率=
）
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