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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
    A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
    B．对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深
    C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深
    B

    试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、硫酸工业中，增大O2的浓度平衡向生成三氧化硫的反应进行，因此有利于提高SO2的转化率，适用于勒夏特列原理；B、对2HIH2+I2平衡体系增加压强，反应速率加快，但反应前后体积不变，因此平衡不移动。由于单质碘的浓度增大，从而使颜色变深，不能适用于勒夏特列原理，B正确；C、气体的溶解度随压强的增大而降低，因此开启啤酒瓶后，压强降低瓶中立刻泛起大量泡沫，适用于勒夏特列原理；D、一水合氨是弱电解质，存在电离平衡。电离是吸热的，因此滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后促进一水合氨的电离，溶液的碱性增强，所以颜色变深，适用于勒夏特列原理，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是
    A．增加某反应物的质量B．使用催化剂
    C．降低反应体系的压强D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度／℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=        ，△H     0（填“＞”“＜”或“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L密闭容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=      mol·L-1，C的物质的量为         mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
                ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为              ；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为       (填正确选项前的字母)；
    a．压强不随时间改变
    b．气体的密度不随时间改变
    c．c(A)不随时间改变
    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    （4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
    ①恒容增大H2O (g)的物质的量，则CO的转化率          （填“增大”或“减小”）。
    ②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是           （填“放热”或“吸热”）反应。
    ③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：
    浓度       物质
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    起始浓度/(mol·L-1)
    		2．0
    		x
    		0
    		0
    平衡浓度/(mol·L-1)
    		0．4
    		6．4
    		1．6
    		1．6
     
    则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。
    （2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为                            。
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_______导出。
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是
    A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
    B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
    C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大
    D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka ·Kh

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1
    一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
    A．该反应的△S<0
    B．该反应在任何温度下均能自发进行
    C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
    D．升高温度平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好
    B．配制FeCl3溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸
    C．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快
    D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0
    按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(   )
    A．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
    B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)
    C．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)
    D．平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是(　　)
    A．6mol A＋2mol B
    B．3mol A＋1mol B＋2mol C
    C．2mol C＋1mol B＋1mol D
    D．1mol C＋2mol D

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