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    17．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Mg 原子变成 Mg2+时失去的电子数为2 NA
    B．标准状况下，11.2 L H2O所含的电子数为5 NA
    C．常温常压下，16g O2 与16gO3含有的原子数为相同
    D．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA

    分析 A、Mg变为Mg2+时失去了最外层的2个电子；
    B、标况下水为液态；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、Mg变为Mg2+时失去了最外层的2个电子，故1mol镁失去2mol电子即2NA个，故A正确；
    B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g无论是氧气还是臭氧中含有的氧原子的物质的量均为1mol，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是（　　）
    A．纯净的氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白色火焰
    B．氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状
    C．氢气与氯气混合后，光照发生爆炸
    D．氢气与氯气的反应是化合反应，是氧化还原反应，且有电子得失

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
    （1）需称量NaOH10.0克，所需仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平（带砝码）胶头滴管，500mL容量瓶．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，引流．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧装瓶贴签．其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④⑧．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的．下列操作会引起浓度偏大的是BC
    A．转移溶液时不慎有少量洒到容器瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某电解质，当把其固体加热时，能生成一种气体和一种新的离子化合物的是（　　）
    A．H2SO4B．KClO3C．CaOD．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某银白色固体A暴露在空气中会被氧化成白色固体B，点燃A，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C．A、B、C均可以跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还会生成可燃性气体F，C跟D反应时则可以生成另一种气体G．
    （1）写出下列物质的化学式：BNa2O；ENaOH
    （2）写出下列方程式：
    点燃A的方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
    A与D反应的方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
    C与D反应的方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列反应的离子方程式：
    （1）石灰石与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    （2）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
    （3）锌与硫酸铜溶液反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu；
    （4）三氧化二铁溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义．某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量，进行的实验如下：
    ①量取5.0mL血液样品，处理后配制成100mL溶液；
    ②量取10.0mL，加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；
    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
    ④加入0.001mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO4溶液的体积为2.00mL．
    （1）步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管．
    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为Ca2++C2O42-=CaC2O4↓．
    （3）步骤④中发生的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑；氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1．
    （4）计算血样中Ca2+的含量（写出计算过程）．4×10-4g/ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理，PAFC中铁元素的化合价为+3．某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：

    ①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是C
    A、Al3+             B、Fe2+             C、Fe3+              D、H+
    为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是取溶液少量滴入KSCN，溶液变血红色．
    ②往酸性溶液中加入试剂X的目的是将亚铁离子氧化为铁离子；反应的离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义．
    （1）用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H1   K1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2   K2
    则2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2△H2-△H1 （用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）
    （2）汽车尾气转化反应：NO+CO→N2+CO2（未配平），将NO和CO转化为和N2 和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为4×6.02×1023．
    （3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理．某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
    时间（min）
    物质的量（mol）    		01020304050
    NO2.001.160.800.800.960.96
    N200.420.600.600.720.72
    CO200.420.600.600.720.72
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042mol/（L．min）；T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是b（填字母编号）．
    a．加入一定量的活性炭    b．通入一定量的NO c．恒容时，充入一定量的氦气   d．加入合适的催化剂
    （4）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．放电时，该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （5）实验室中用NaOH溶液吸收CO2，发生反应为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O．所得混合液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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