练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

    （1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是   （填编号）。
    （2）写出反应②的离子方程式   。
    （3）X溶液中的主要阳离子是Na+和   。
    （4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
    ①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③  ；④加适量盐酸；⑤    。（请补全缺少的实验步骤）
    （5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是        。

    （1）⑤ （2分） 
    （2）Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O （2分）
    （3）NH4+（2分）
    （4）过滤 （2分） 、蒸发结晶（其它答案合理也给分）（2分）   
    （5）稀硝酸、AgNO3溶液（2分）

    解析试题分析：（1）反应①②属于复分解反应，③属于化合反应，④属于分解反应，⑤为氧化还原反应；（2）酸碱中和反应，Mg (OH)2不溶于水写成化学式，Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O；（3）该反应为氨水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，X溶液中的主要阳离子是NH4+和Na+；（4）加入盐酸前生成的沉淀能溶解于盐酸，故应过滤除去沉淀后再加盐酸，然后通过蒸发结晶得到氯化钠晶体；（5）检验样品中是否含有氯离子，用硝酸酸化的硝酸银。
    考点：考查化工流程中化学知识有关问题。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
     
    回答下列问题：
    （1）加入过量废铁屑的目的是                         。
    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________（选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是                        。
    （3）反应Ⅱ的离子方程式为                         。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作         。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为               。
    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为                                                 。
    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为       。
    A．氯水     B．KSCN溶液     C．NaOH溶液     D．酸性KMnO4溶液
    （6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为       。
    A．22.1 g      B．27.2 g        C．30 g          D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海水是宝贵的自然资源．利用海水水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理。
    （1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下：

    ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是                   .
    ②上述流程中循环利用的物质是               。
    （2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

    天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理．其反应原理的化学方程式是         ；氧化后的海水需要加入氢氧化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是        。
    （3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
    ①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是             。
    ②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化镁．应采取的措施是             。
    ③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是      （填字母）。
    A．Ar   B．CO2    C 空气    D．O2    E．水蒸气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：

    甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		密度/g·cm-3
    		在水中溶解性
    甲苯
    		－95
    		110.6
    		0.8669
    		难溶
    苯甲酸钾
    		121.5～123.5


    		易溶
    苯甲酸
    		122.4
    		248
    		1.2659
    		微溶
     
    （1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相。有机相在   （填“上”或“下”）层；实验操作的名称是   。
    （2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是   。
    （3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有   、   （填仪器名称）。
    （4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是   。
    （5）重结晶时需要趁热过滤，目的是   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海水中主要离子的含量如下：

    成分
    		含量/(mg/L)
    		成分
    		含量/(mg/L)
    Cl-
    		18980
    		Ca2+
    		400
    Na+
    		10560
    		HCO3-
    		142
    SO42-
    		2560
    		Mg2+
    		1272
     
    （1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
    （2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_______________。

    （3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

    ①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    ②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。
    （4）25℃时，饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol／L。
    ①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。
    ②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。

    回答下列问题：
    （1） VOSO4中，V元素的化合价为_______，①中产生的废渣的主要成分是_________。
    （2）配平④中反应的离子方程式：

    （3）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

    试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为______________。
    （4）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有________________。
    （5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：______________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是             。
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致            溶解，产生           沉淀。

    氢氧化物
         		Fe(OH)3
         		Al(OH)3
         		Mg(OH)2
     
    开始沉淀pH
         		1.5
         		3.3
         		9.4
     
     
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入            （填加入物质的化学式），然后                                         （依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是         （填写物质的化学式）。
    （4）现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③                    ，④                        ，⑤MgO称量。
    （5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置               （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）

    （6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a=     ，b=         ，c=            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

    （1）写出第①步反应的离子方程式                                   。
    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去____（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是            。
    （3）写出第③步反应的化学方程式_____________________________。
    （4）制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经        、       、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
    （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+)，则需准确滴加标准溶液的体积为       mL。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成。为了检验它们所含的物质，做了以下实验。①取部分粉末，加水溶解，得无色溶液。将所得溶液分成两份，分别进行实验；②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。由此可判断固体混合物中肯定含                  （写化学式，下同），肯定没有                  ，可能含有                 。对可能有的物质，可采用          来检验，如果含有该物质，其现象是                        。步骤③中有关的化学方程式为：                                      。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案