如下图，在锥形瓶中按①②③④的顺序依次加入试剂后，立刻离开．可以观察到，大量的蓝色泡沫成柱状冲出锥形瓶，然后有白色泡沫迅速从锥形瓶口逸出，飞舞盘旋，并有大量水蒸气冒出．用手触摸锥形瓶，感觉比较烫．
(1)开始冲出的泡沫呈蓝色，说明上述反应中生成了单质碘．试写出KI与H2O2反应生成碘的离子方程式________________________
(2)已知1 mol液态H2O2分解生成液态水和氧气，放出98.4 kJ的热量．写出该反应的热化学方程式________________．
(3)上述实验中KI粉末用KMnO4粉末代替，也可产生类似现象．在H2O2分别与这两种物质反应时，表现的性质有什么不同？
________________
科目：高中化学 来源： 题型：
①配制浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液；
②用_________________量取10.00 mL 1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_____________；
④在广口瓶中装足量的水，按上图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录
__________________________________________________________________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并完成下列问题：
(1)用文字表述④检查装置气密性的操作与观察方法：_______________________________。
(2)本实验中应选用_________________ (填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：
Vm=_________________。
(4)上述速率不等的原因是___________________________________________________，
铜丝不与酸接触的原因是___________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
①配制浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液；
②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
③量取10.00 mL 1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；
④称取两份质量均为a g的镁条(除去表面氧化膜、表面积相同)，并固定于塑料杆末端；
⑤同时将塑料杆向下移动，使镁条浸入酸中至反应完全；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请根据上述步骤回答下列问题：
(1)用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：_____________________。
(2)量取10.00 mL1mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是_________(填下列各项序号字母)。
A.50 mL量筒 B.10 mL量筒
C.25 mL酸式滴定管 D.25 mL碱式滴定管
(3)步骤④中，理论上称取的镁条质量不能少于_________ g。
(4)步骤⑤中需记录的数据是_______；实验过程中观察到的主要现象是______________。
(5)步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为_________(填“偏大”“偏小”或“无法确定”)。
(6)为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是_________(填序号字母)。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(7)若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为______ L·mol-1。
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省黄冈市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验I:制备草酸
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中
②控制反应液温度在55〜600C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO3与98%H2S04的质量比为2 :1.5)溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O
3 H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________。
实验II ：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O,为测定x的值,进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。回答下列问题：
（3）写出上述反应的离子方程式________________。
（4）计算x=________。
（5）滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是________。
实验III:草酸不稳定性
查阅资料：草酸晶体(H2C2O4 •xH20),1000C开始失水，100.5℃左右分解产生H2O、CO和CO2。请用下图中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气中有H2O、CO和CO2 (加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）。
回答下列问题：
(6)仪器装置按连接顺序为________。
(7)仪器B中无水硫酸铜的作用________。
（8）能证明混合气中含有CO的实验依据是________。
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三百校大联考一模考试化学试卷 题型：实验题
（12分，本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分）
（1）Fe2+在基态时，核外电子排布式为 。
（2）羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子有 ，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的 。
（3）Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为 。
（4）根据价层互诉理论，C1O4—空间构形为 。
（5）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为 。
B．生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过取代反应（酯交换，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：
①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷（约61mL）。
②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中。
③如下图所示安装三口烧瓶。
④恒温水浴加热，使温度保持在60—65℃左右，搅拌1.5—2h。
⑤停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层
为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油。
⑥用温水洗涤制得的生物柴油3—4次。
⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在
120℃左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为
生物柴油。
（1）氢氧化钠的作用是 。
（2）正已烷的作用是 。
（3）图中冷凝管的作用是 。
（4）步骤⑤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是 （写名称）
（5）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是 。
（6）酸价(1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数）的测定
a. 称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚—乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解。
b.滴入3滴酚酞，用0.100 mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL。
则该生物柴油的酸价为 （用含W、V的代数式表示）
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(2分)
ΔH
(2分)
反应时表现还原性(2分)
