Question

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（   ） 

A．原混合溶液中c(K^＋)为2 mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．向电解后得到的体系中加1molCu₂(OH)₂CO₃固体，可使溶液恢复至电解前的浓度

D．电解后溶液中c(H^＋)为2 mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：阳极始终是溶液中的OH^－放电生成氧气，阴极首先是溶液中的铜离子放电，生成铜单质，然后是溶液中的氢离子放电生成氢气。根据题意可知氢气和氧气的物质的量都是1mol，则根据电子的得失守恒可知，析出铜的物质的量是1mol，溶液中NO₃^－的物质的量是3mol，所以依据溶液的电中性可知，硝酸钾的物质的量是1mol，则原混合溶液中c(K^＋)为1mol÷0.5L＝2 mol/L，A正确；B不正确，转移电子的物质的量是4mol；C不正确，应该是向电解后得到的体系中加1molCu(OH)₂或固体，可使溶液恢复至电解前的浓度；D不正确，电解后溶液中c(H^＋)为2mol÷0.5L＝4mol/L，答案选A。

考点：考查电解原理的有关应用、判断以及计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确电解的工作原理，特别是离子的放电顺序，然后依据电子的得失守恒计算即可。