Question

5．（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）写出氯气实验室制法方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）ClO₂被称为“第四代”饮用水消毒剂，因其高效率、无污染而被广泛使用．北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO₂．其反应原理为4ClO-+4H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4ClO₂↑+O₂↑+2H₂O，相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是2：5．

Answer 1

分析 （1）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸；
（2）工业上制取漂白粉原理：氯气有石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（3）实验室制取氯气原理：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水；
（4）氯气中氯由0价变成-1价，二氧化氯中的氯由+4变-1价，所以相同物质的量转移电子之比为：2：5；

解答 解：（1）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，离子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
故答案为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）氯气中氯由0价变成-1价，二氧化氯中的氯由+4变-1价，所以相同物质的量转移电子之比为：2：5；
故答案为：2：5．

点评 本题考查氯水的消毒、制漂白粉、实验室制备氯气，侧重考查方程式、离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．