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    298K、101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g)，DH=-92.38kJ/mol。在该条件下，取1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.38kJ。其原因是______________________________________。

     

    答案：
    解析：

    		该反应是可逆反应，在反应达到平衡状态时，1mol N2(g)和3mol H2(g)不能完全反应生成2mol NH3(g)，因此放出的热量总是小于92.38kJ。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），气体M的分子式
    H2
    H2
    ，a电极上发生的电极反应式为：
    H2+OH--2e-=2H2O
    H2+OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为
    4.14
    4.14
    mol．（保留小数点后2位）
    Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变．
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
    物质的量/（mol）/时间（h） 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.7
    27.7
    kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率
    0.05
    0.05
    mol?L-1?h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K═
    0.15
    0.15
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2，0.5mol O2 和1mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）
    A、Q2＜Q1＜197kJ?mol-1B、Q2=Q1=197kJ?mol-1C、Q1＜Q2＜197kJ?mol-1D、Q2=Q1＜197kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是三种常见的单质．
    （1）若X、Y、Z的组成元素为不同短周期非金属元素．常温下，X为淡黄色固体，X在Z中充分燃烧可生成B，B是形成酸雨的主要物质之一，A与B反应生成固体X和C，C在常温下为无色液体．
    ①写出A的化学式：
     
    ；
    ②写出氢氧化钠溶液中通入少量的B反应的化学方程式：
     
    ；
    ③在298K、101kPa时，已知：
    A（g）+
    1
    2
    （g）═C（l）+X（s）；△H1=-288.93kJ?mol-1
    A（g）+
    3
    2
    Z（g）═C（l）+B（g）；△H2=-586.16kJ?mol-1
    写出反应X+Z→B的热化学方程式：
     
    ．
    （2）若X、Y、Z的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大．X、Z最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应．
    ①写出Y组成的元素原子结构示意图：
     
    ；
    ②写出X、Z最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：
     
    ；
    ③列举一例Z在生活、生产中的用途：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K、101kPa时，已知：
    H2O（g）═H2O（l）；△H1=a kJ/mol
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H2=b kJ/mol
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=c kJ/mol
    能正确表示酒精燃烧热的热化学方程式的是（　　）
    A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=（a+b+2c）kJ/molB、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=（3a-b+c）kJ/molC、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=（3a+b+c）kJ/molD、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=（a-b+c）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K、101kPa时，已知：H2O（g）═H2O（l）；△H1
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H2
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H3
    则酒精的燃烧热△H=（　　）

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