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    A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
    （1）写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。
    （2）用电子式表示AD2：___________________________________ _____________________________________。
    （3）D单质与水反应的化学方程式为_________________________ __________________________________________。
    （1）镁　氢　氯　氟
    （2）
    （3）2F2＋2H2O=4HF＋O2
    由组成AD2可判断A、D所在族为ⅡA族、ⅦA族或ⅣA族、ⅥA族。由于D－结构与Al3＋相同，故D元素为F。由AD2中核外电子数为30，推知A为Mg。BC水溶液为强酸，且质子数之和为18，知B为H，C为Cl。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
    (1)氢化物的易燃性：
    SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，则________＞________＞H2O＞HF(填物质的化学式)。
    (2)化合物的毒性：
    PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。
    于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
    (3)已知CCl4的沸点为76.8 ℃，CF4的沸点为－128 ℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是________。
    (4)然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是_____________________________。
    但求助于周期表中元素及其化合物的______(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
    ①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色
    A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)。
    ①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强
    A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。
    请回答下列问题：
    （1）Y元素在周期表中的位置是       。
    （2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是        (填物质名称)；负极的电极反应式为                       。
    （3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为          。
    （4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C(OH-)=      。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。
    （5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：
    2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
    时间t／min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    总压强P l00 kPa
    		4
    		4.6
    		5.4
    		5.8
    		6
    		6
     
    该反应的化学平衡常数表达式是             (用具体物质的化学式表示)；平衡时C的转化率为             。
    （6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+67．7 kJ·mol-1。
    ②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)   H="-534" kJ·mol-1。
    则2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H=    kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

    （1）写出X的原子结构示意图_______________。
    （2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
    II．运用所学化学原理，解决下列问题：
    （4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
    （5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s) H＝c kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
    （6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（  ）
    A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
    B．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
    C．Y的最高正化合价为＋7价
    D．X单质的熔点比Z的低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2010年12月3日美国宇航局表示，在地球上发现全新的微生物，它能利用砷代替磷进行新陈代谢，砷含有剧毒。磷一直被认为是生命的6大基本元素，这种细菌的发现或说明可以扩大有机体生存条件及存在可能。下列关于砷和磷两种元素的叙述不正确的是（  ）
    A．它们的原子最外层电子数相等，元素的最高正化合价都是＋5
    B．氮的非金属性比砷强，所以NH3的稳定性大于AsH3
    C．因为氮的原子半径比砷的小，所以氮的相对原子质量比砷的相对原子质量小
    D．它们都是主族元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（  ）
    A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
    B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
    D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
    （1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
    （2）甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________。乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________________________________。

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