煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程．
（1）水煤气生产原理为：C（s）+H
2O（g）
CO（g）+H
2（g）；△H=+131.3kJ/mol
①该反应自发可能性
有
有
（填有或无）；
②一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
ABC
ABC
（填字母）；
A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变
C．v（CO）
正=v（H
2O）
逆 D．c（CO）=c（H
2）
③下列措施能使C（s）+H
2O（g）
CO（g）+H
2（g）正反应速率增大的是_
CD
CD
；
A、增加C（s）的量 B、降温 C、升温 D、充入HI
（2）将不同量CO（g）和H
2O（g）分别通入到体积为2L的恒容容器中，进行反应
CO（g）+H
2O（g）
CO
2（g）+H
2（g），得到如下三组数据：
实验
组别 |
温度℃ |
起始量/mol |
平衡/mol |
达平衡所
需时间/min |
| H2O |
CO |
H2 |
CO2 |
H2 |
CO2 |
| 1 |
650 |
2 |
4 |
0 |
a |
1.6 |
2.4 |
5 |
| 2 |
900 |
1 |
2 |
0 |
b |
0.4 |
1.6 |
3 |
①实验1中以v（CO）表示反应速率为
0.16mol∕（L?min）
0.16mol∕（L?min）
；
②900℃时，CO
2（g）+H
2（g）
CO（g）+H
2O（g）化学平衡常数为
1.5
1.5
；
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计
3
3
组实验．
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速率增大的是
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