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    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为b，则a    b（填“大于”、“等于”、“小于”）。

    （2）有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示：

    若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右边充满酸性KMnO4溶液，一段时间后可观察到的现象：左        ，右       。（从下列选项中选择）

    A．无观显现象B．溶液变为红色C．溶液红色变浅              D．有红褐色沉淀生成

    试写出右边产生该现象的离子方程式          。

     

    【答案】

    （1）大于（2分）（2）A（2分）   C（2分）

       5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?中山模拟）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
    向左
    向左
    一移动（填“向左”“向右”或“不”，下同），反应的△H
    不变
    不变
    （填“增大…‘减小”或“不变”）．使用催化剂则平衡
    不
    不
    移动，反应的△H
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）已知：O2（g）═O2+（g）+eˉ△H1=+1175.7kJ/mol
    PtF6（g）+e-?PtF6ˉ （g）△H2=-771.1kJ/mol
    O2+PtF6ˉ（s）═O2+（g）+PtF6ˉ（g）△H3=+482.2kJ/mol
    则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6ˉ（S）  的△H=
    -77.6 kJ/mol
    -77.6 kJ/mol
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．
    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10ˉ11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10ˉ20．
    （4）7℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol/L、c（N2O4）=0.0120mol/L．计算反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K值为
    13.3
    13.3
    ．（保留至0.1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?山东）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）=2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂
    不改变
    不改变
    反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）已知：O2 （g）=O2+（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（S）=O2+ （g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（S）   的△H=
    -78.2
    -78.2
     kJ?mol-1．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    mol?L-1
    10-9
    a-0.01
    mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究以下问题：
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K
    不变
    不变
    （填“变大”、“变小”或“不变”）；使用催化剂
    不改变
    不改变
    反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    （2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．（已知25°CKsp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）在25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”、“碱”或“中”）；且a
    ＞
    ＞
    0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）依据反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 设计的原电池如图所示：
    电极X的材料是
    Fe
    Fe
    ；电解质溶液Y是
    硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
    硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
    ；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    ．
    （5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
    1：10
    1：10
    ．
    （6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂
     
    反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
    t/（K） 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
    则该反应平衡常数K的表达式为
     
    ，试确定K1的相对大小，K1
     
    4.1×106（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）在25℃下，浓度分别为0.1mol?L-1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应．
    ①NH3?H2O的电离常数表达式Kb=
     
    ．
    ②反应后溶液pH＜7，原因是
     
    （用离子方程式表示）；用pH试纸测定该溶液pH的操作方法为
     
    ．
    ③反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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