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在人体所需的十多种微量元素中,硒对于延长人类寿命起着重要的作用,被称为“生命元素”。已知该元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物的分子式为SeO3,则下列说法正确的是                                                       (      )

A.原子半径:硒>硫                     B.最外层电子数:硒>硫          

C.核内质子数:硒=硫                    D.最高化合价:硒>硫

A 解析:由该元素最高价氧化物的分子式为SeO3可知硒的最高价与硫相同,都为+6价,所以最外层均为6个电子;又知硒元素的原子有四个电子层,故原子序数、核内质子数及原子半径:硒>硫。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)某肉制品包装上印有相关配料:精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠.其中属于调味剂的是
食盐
食盐
,属于着色剂的是
胭脂红
胭脂红
,属于防腐剂的是
苯甲酸钠
苯甲酸钠

(2)亚硝酸钠有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故.亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表:
性质 亚硝酸钠 氯化钠
1.酸性条件下的稳定性 微热时分解为NO和NO2 微热时不分解
2.熔点 271℃ 801℃
3.室温时的溶解度 约80g 约35g
①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法,写出简单的操作过程、现象和结论:
将NaNO2和NaCl溶于水,pH大于7的是NaNO2溶液,等于7的是氯化钠溶液
将NaNO2和NaCl溶于水,pH大于7的是NaNO2溶液,等于7的是氯化钠溶液

②碘是人体中不可缺少的
微量
微量
(选填“常量”或“微量”)元素.
③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病.以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%.现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%.食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是
a
a
;(填字母).
a.碘化钾被氧化,造成碘化钾的碘损失率高. 
b.碘化钾升华,造成碘化钾的碘损失率高.
c.碘化钾与食物中的成分发生反应,造成碘化钾的碘损失率高.
④萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母)
B
B

A.酒精         B.四氯化碳        C.乙酸
⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾.反应化学方程式为:5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O,反应的现象是
淀粉溶液变蓝
淀粉溶液变蓝

⑥已知碘酸钾受热易分解,你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题?
出锅前加碘盐、避免高温煎炒
出锅前加碘盐、避免高温煎炒

(3)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质.
①油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
甘油
甘油
(写名称),进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料.
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(-NH2)和
-COOH
-COOH
(写结构简式).人体中共有二十多种氨基酸,其中人体自身
不能
不能
(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸.
③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水.写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式:
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(15分)(1)某肉制品包装上印有相关配料:精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是         ,属于着色剂的是          ,属于防腐剂的是         

(2)亚硝酸钠有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表:

性质

亚硝酸钠

氯化钠

1.酸性条件下的稳定性

微热时分解为NO和NO2

微热时不分解

2.熔点

271℃

801℃

3.室温时的溶解度

约80g

约35g

①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法,写出简单的操作过程、现象和结论:                                                                  

②碘是人体中不可缺少的         (选填“常量”或“微量”)元素。

③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是  ;(填字母)。

a.碘化钾被氧化,造成碘化钾的碘损失率高。 b.碘化钾升华,造成碘化钾的碘损失率高。

c.碘化钾与食物中的成分发生反应,造成碘化钾的碘损失率高。

④萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母)             

A.酒精        B.四氯化碳       C.乙酸

⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为:

5KI+KIO3+ 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O,反应的现象是                        

⑥已知碘酸钾受热易分解,你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题?                        

⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

①油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和         (写名称),进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料。

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH2)和                       ________(写结构简式)。人体中共有二十多种氨基酸,其中人体自身_____(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式:              

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)某肉制品包装上印有相关配料:精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是          ,属于着色剂的是           ,属于防腐剂的是         

(2)亚硝酸钠有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表:

性质

亚硝酸钠

氯化钠

1.酸性条件下的稳定性

微热时分解为NO和NO2

微热时不分解

2.熔点

271℃

801℃

3.室温时的溶解度

约80g

约35g

①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法,写出简单的操作过程、现象和结论:

                                                                 

②碘是人体中不可缺少的         (选填“常量”或“微量”)元素。

③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是      ;(填字母)。

a.碘化钾被氧化,造成碘化钾的碘损失率高。

b.碘化钾升华,造成碘化钾的碘损失率高。

c.碘化钾与食物中的成分发生反应,造成碘化钾的碘损失率高。

④萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母)              

A.酒精         B.四氯化碳        C.乙酸

⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为:

5KI+KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O,反应的现象是                        

⑥已知碘酸钾受热易分解,你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题?                                                          

⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

①油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和        (写名称),进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料。

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH2)和                       (写结构简式)。人体中共有二十多种氨基酸,其中人体自身_____(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式:              

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(15分)

(1)某肉制品包装上印有相关配料:精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是         ,属于着色剂的是          ,属于防腐剂的是         

(2)亚硝酸钠有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表:

性质

亚硝酸钠

氯化钠

1.酸性条件下的稳定性

微热时分解为NO和NO2

微热时不分解

2.熔点

271℃

801℃

3.室温时的溶解度

约80g

约35g

①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法,写出简单的操作过程、现象和结论:                                                                  

②碘是人体中不可缺少的         (选填“常量”或“微量”)元素。

③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是   ;(填字母)。

a.碘化钾被氧化,造成碘化钾的碘损失率高。

b.碘化钾升华,造成碘化钾的碘损失率高。

c.碘化钾与食物中的成分发生反应,造成碘化钾的碘损失率高。

④萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母)             

A.酒精         B.四氯化碳       C.乙酸

⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为:

5KI+KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 +3H2O,反应的现象是                        

⑥已知碘酸钾受热易分解,你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题?                                                          

⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

①油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和        (写名称),进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料。

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH2)和                       (写结构简式)。人体中共有二十多种氨基酸,其中人体自身_____(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式:              

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012年度江苏省高二第一学期期末模拟考试化学(必修)试卷 题型:填空题

(15分)(1)某肉制品包装上印有相关配料:精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是          ,属于着色剂的是           ,属于防腐剂的是         

(2)亚硝酸钠有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表:

性质

亚硝酸钠

氯化钠

1.酸性条件下的稳定性

微热时分解为NO和NO2

微热时不分解

2.熔点

271℃

801℃

3.室温时的溶解度

约80g

约35g

①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法,写出简单的操作过程、现象和结论:                                                                  

②碘是人体中不可缺少的          (选填“常量”或“微量”)元素。

③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是  ;(填字母)。

a.碘化钾被氧化,造成碘化钾的碘损失率高。 b.碘化钾升华,造成碘化钾的碘损失率高。

c.碘化钾与食物中的成分发生反应,造成碘化钾的碘损失率高。

④萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母)             

A.酒精         B.四氯化碳        C.乙酸

⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为:

5KI+KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O,反应的现象是                        

⑥已知碘酸钾受热易分解,你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题?                         

⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

①油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和         (写名称),进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料。

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH2)和                        ________(写结构简式)。人体中共有二十多种氨基酸,其中人体自身_____(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式:              

 

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