【题目】一定温度下，可逆反应 2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2
②v 正（NO）=v 逆（NO2）
③每消耗 32g 氧气，同时生成 60g NO
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦混合气体的密度不再改变
A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，故正确；
②v 正（NO）=v 逆（NO2）= v逆（NO），说明反应v正=v逆，故正确；
③每消耗 32g 氧气，即1mol氧气，同时生成 60g NO，即2molNO，说明反应v正=v逆，故正确；
④反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故正确；
⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故正确。
⑦反应在体积固定的密闭容器中进行，气体的总质量及容器的体积始终不变，混合气体的密度始终不改变，密度不变不能为平衡状态的标志，故错误；
故达到平衡状态的是①②③④⑤⑥；
答案选项C。
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【题目】在一定温度下的密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g) 
2Z(g), 平衡后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其反应速率随时间的变化图像如图所示，则下列说法符合该图像的是( )
A.t1时刻，增大了X的浓度
B.t1时刻，升高了体系温度
C.t1时刻，缩小了容器体积
D.t1时刻，使用了催化剂
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【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、II的名称分别是______、_______．写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3的化学方程式__________________________。
(2)某同学在实验室中用KMnO4溶液滴定的方法来测定绿矾（FeSO47H2O）样品的纯度，操作过程如下：
a．称取3.00g绿矾（FeSO47H2O）样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为：__________________且半分钟内不恢复原色
②计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_______ 已知（M（FeSO47H2O）=278g/mol）
③写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_________________________
④下列操作会导致样品中FeSO47H2O的质量分数的测定结果偏高的有_________．
a．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
b．未干燥锥形瓶
c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视．
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【题目】室温下,将CO2通入2L pH=12的KOH溶液中,溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是 （ ）
A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
B.b点溶液中:c(K＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )
C.c点溶液中: c(K＋)=c(HCO3－ )+c(CO32 －)+c(H2CO3)
D.d点溶液中: c(H+)=1×10-7mol/L
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【题目】如图是元素周期表的一部分：
数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积 | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
1 | 0 | 3 | 1 |
2 |
| a | b |
时，用浓度为
的氢氧化钠溶液分别滴定
浓度均为的两种酸HX、
忽略体积变化
，实验数据如表2，下列判断正确的是
A.通过分析可得表格中
，
B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大
C.由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强
D.
的水溶液中：
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【题目】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是( )
A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
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【题目】下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（ ）
①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、NF3、H2O2、CO2这样的分子
③Cu（OH）2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物
④氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：
A.0个B.1个C.2个D.3个
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【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 | ||
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝______(用K1、K2表示)。
（2）反应③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。
（3）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol·L－1，则此时υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)
（4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），测得有关数据如下：
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（CH3OH）/mol | 1.02 | 0.42 | 0.22 | 0.02 | 0.02 |
①反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为____，
②该温度下的反应的平衡常数为____。
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【题目】在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)
cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是
A. 在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
B. 在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0
C. 在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
D. 在图象反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行
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