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    下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是
    A．将烧瓶中的浓氨水加热
    B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
    C．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
    D．加热试管中的氯化铵固体
    D

    试题分析：D．加热试管中的氯化铵固体，生成的HCl和NH3在管口又反应生成氯化铵固体。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

    实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
    下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

    甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
    乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称              。
    （2）检查A装置气密性的操作是                                  。
    （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
     
    		实验装置
    		实验药品
    		制备原理
    甲小组
    		A
    		氢氧化钙、硫酸、硫酸铵
    		反应的化学方程式为       ①  。
    乙小组
    		②
    		浓氨水、氢氧化钠
    		用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：        ③     。
    （4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为            。
    （5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是                              。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验合理的是




    A．证明非金性
    Cl＞C＞Si
    		B．吸收氨气，
    并防止倒吸
    		C．制备并收集少量NO2气体
    		D．制备CO2
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列制取物质的方案中,最合理的是(　　)
    A．用过量的铁与稀硫酸反应制绿矾(FeSO4·7H2O)
    B．铜与浓硫酸反应制CuSO4
    C．过量的Fe与Cl2反应制FeCl2
    D．MnO2与稀盐酸反应制Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃~125℃之间，其他有关数据如下表：
    物质
    		乙酸
    		1?丁醇
    		乙酸丁酯
    		98%浓硫酸
    沸点
    		117.9℃
    		117.2℃
    		126.3℃
    		338.0℃
    溶解性
    		溶于水和有机溶剂
    		溶于水和有机溶剂
    		微溶于水，溶于有机溶剂
    		与水混溶
     
    关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是
    A．不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点高
    B．不用水浴加热是因为：乙酸丁酯的沸点高于100℃
    C．从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗涤后分液
    D．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常情况下，以下气体不能用浓硫酸干燥的是
    A．SO2B．Cl2C．HCl D．NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 
    A．溶解加适量BaCl2溶液过滤
    B．溶解加适量CaCl2 溶液 过滤
    C．溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤
    D．溶解加适量盐酸加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是

    选项
    		a中的物质
    		b中的物质
    		c中收集的气体
    		d中的物质
    A
    		浓氨水
    		CaO
    		NH3
    		H2O
    B
    		稀硫酸
    		石灰石
    		CO2
    		NaOH溶液
    C
    		稀硝酸
    		Cu
    		NO2
    		H2O
    D
    		浓盐酸
    		MnO2
    		Cl2
    		NaOH溶液
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料。某小组进行如下研究，请填写下列空白。
    实验1：氧化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取。文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成。
    （1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为____________。
    （2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧杯____________和____________。
    （3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为____________。
    实验2：测定氧化亚铜的纯度
    方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验。

    （4）装置a中所加的酸是____________（填化学式）。
    （5）通过测出下列物理量，能达到实验目的的是____________。
    A．反应前后装置a的质量
    B．装置c充分反应后所得固体的质量
    C．反应前后装置d的质量
    D．反应前后装置e的质量
    （6）在氢气验纯后，点燃装置c中酒精灯之前需要对K1、K2进行的操作是  ____________
    方案2：将实验l所得固体mg溶于足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后称出不溶物的质量（资料：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）
    （7）判断经干燥器干燥后的不溶物是否巳完全干燥的操作方法是__________________________________。
    （8）若实验所得不溶物为ng，则该样品中氧化亚铜的质量分数为________________。

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