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    除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的
    A．饱和NaOH溶液B．饱和NaHCO3溶液
    C．饱和Na2CO3溶液D．水
    B

    试题分析：除杂时不能引入新杂质，也不能减少被提纯的物质。A中的氢氧化钠，C中的碳酸钠均能吸收CO2，不正确；B中的饱和碳酸氢钠溶液不能溶解CO2，且碳酸氢钠和氯化氢反应生成CO2，因此选项B是正确的。CO2能溶于水，D不是最佳的，答案选B。
    点评：在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方案能够达到实验目的的是  
    A．用浓溴水除去苯中的苯酚
    B．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸
    C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
    D．将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    发酵粉是一种生产面制品和膨化食品的化学膨松剂，由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某研究性学习小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。
    【提出假设】
    （1）假设1：由小苏打和臭粉组成；
    假设2：由小苏打和明矾组成；
    假设3：由________________组成。
    【方案与流程】
    为探究某品牌的发酵粉的化学成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：

    （2）该发酵粉的成分为________ (填化学式）。
    （3）另一品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。
    实验步骤
    		预期现象结论
    1．取少量样品溶于稀盐酸后，将溶液分成两份
    		 
    2．                                     
    _______________________________________
    		                   
                       
    3．                                     
    ________________________________________
    		                   
                       
     
    （4）另一品牌的发酵粉的化学组成为小苏打和碳酸氢铵，为探究其化学式[化学式可表示为nNaHCO3·m NH4HCO3]，称取4.05 g该产品在烧杯中溶解后，移入________配成100 mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，滴加足量盐酸，生成的气体通入过量澄清石灰水中，生成的白色沉淀经干燥，称量为1.25 g。则该发酵粉的化学式为                   。
    （相对分子质量：NaHCO3：84   NH4HCO3：79   CaCO3：100）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    （1）酸浸后加入H2O2的目的是          。调pH步骤中加入的试剂最好是        （填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有              。
    （2）煮沸CuSO4溶液的原因是                 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式            。
    （3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96．50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0．2500g置于一定量的0．5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24．60mL。有关的化学反应为：
    Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。通过计算说明该CuCl样品  （填“符合”或“不符合”）国家标准。
    （4）25℃时，KSP [Fe（OH）3]= 4.0×10-38。Fe3+发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在锌湿法冶炼过程中，会产生大量铜镉渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丢弃会造成环境污染，也是资源浪费，以下为回收处理铜镉渣制备硫酸锌晶体的工业流程：

    已知：硫酸锌晶体易溶于水，难溶于酒精。
    （1）加入硫酸的目的            。
    （2）硫酸不能溶出铜，加入锰粉是为了结合铁离子的变价来传递电子，将铜溶出，锰粉的主要成分为MnO2，相关方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+和              。
    （3）由硫酸锌溶液获得硫酸锌晶体，必要的操作方法为                       。
    （4）制得的硫酸锌晶体需要洗涤，选择的试剂为   ，原因是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%） ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、过滤。合理的操作顺序是
    A．①②③④⑤B．①③⑤②④C．②⑤①③④D．②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除去杂质的方法正确的是                    
    ①除去乙烷中少量的乙烯：一定条件下通入H2　
    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏　
    ③获得无水乙醇的方法通常是先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏 
    ④除去乙醇中少量的水：加足量新制生石灰，蒸馏
    A．①②B．②③
    C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内。
    试剂：A 盐酸；B 烧碱溶液；C 氧气；D 水；E 二氧化碳；F 不需要其他试剂
    操作：①加热；②过滤；③蒸发；④蒸馏；⑤结晶；⑥萃取
    混合物
    		试剂
    		操作
    Fe2O3(SiO2)
    		 
    		 
    NaCl(SiO2)
    		 
    		 
    SiO2(CaCO3)
    		 
    		 
    SiO2(H2SiO3)
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（   ）
    A．在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石
    B．将温度计水银球插入自来水中
    C．冷水从冷凝管下口入，上口出
    D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分

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