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    下列说法正确的是（   ）   
    A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色
    B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
    C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
    D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
    A
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O为了验证反应的各种生成物，用如图Ⅰ装置进行实验。

    图Ⅰ
    （1）图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编号）_________；

    图 Ⅱ
    （2）C装置中应盛的试剂为足够_______________，其作用__________；
    （3）能够确定存在二氧化碳气体的实验现象_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。气体发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3(s) + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑。

    根据题意完成第35~40题：
    35．根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是________、_________、_________。

    36．从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂；②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。
    37．在制取SO3的过程中，若温度过高，SO2的转化率会          (填“升高”、“不变”或“降低”）。
    38．实验结束后，如果取出收集SO3的仪器并敞口露置于空气中，能够看到的现象是：
                  __________。
    39．该实验一般使用较浓的硫酸制SO2，不可使用稀硫酸，简述其原因：___________。
    40．用a mol Na2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为             （用含a、b的代数式填写）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）
    张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。
    [实验一]探究浓硫酸的氧化性
    　　将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）
    （1）该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是       _________________________________          ___。
    （2）装置甲中反应的化学方程式是___________                           ___。
    （3）装置乙中的试剂是_____________________________________________________。
    [实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
    （4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
    实验操作
    		预期现象和结论
     
    		 
    [实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：

    张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）
    ①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    ②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
    ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
    请回答：
    （5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。
    （6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2＋的作用是_____________              ___。
    （7）原H2O2溶液中溶质的质量分数是__________                  _____   ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是     
    A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
    A．上述过程中，最终被还原的是NO3--
    B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
    C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
    D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向下列溶液中通入足量SO2的过程中，一定不会产生沉淀的是 （   ）
    A．Ba（OH）2 B．Ba（ NO3）2C．Na2SD．BaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2 g某金属加入100 ml 2 mol·L-1的硫酸溶液中，当溶液浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没反应完，该金属可能是                        （     ）
    A．AlB．ZnC．FeD．Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是 
    A．加热时都能与铜发生反应
    B．硫元素的化合价都是+6价
    C．都能作为气体的干燥剂
    D．常温时都能与铁发生反应，有大量气泡冒出

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