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    14．下列微粒中，不具有氧化性的是（　　）
    A．Cl2B．OC．H+D．S2-

    分析 处于最高价的微粒具有氧化性，处于最低价的微粒具有还原性，处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．

    解答 解：A．Cl元素的化合价为0，为中间价态，有氧化性，故A不选；
    B．O元素的化合价为0价，为中间价态，有氧化性，故B不选；
    C．H元素的化合价为+1价，为最高价，只具有氧化性，故C不选；
    D．S元素的化合价为-2价，为最低价，只具有还原性，没有氧化性，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列变化中需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．亚硫酸钠→二氧化硫B．氯气→氯离子
    C．硝酸→二氧化氮D．二氧化硫→硫单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能在无色的酸性溶液中大量共存的是下列各组中的离子，（　　）
    A．Mg2+、SO42-、K+B．ClO -、Na+、Cl-C．Cu2+、NO3-、NH4 +D．Ag+、NO3-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
    ①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；G是一种红棕色粉末．
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （2）化合物I的电子式为，它的空间结构是直线型；
    （3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量0.64g，写出相关离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；若该反应中转移了0.3mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为3.36L．
    （5）将标准状况下2.24L化合物I气体通入到100mL　1.5mol/LNaOH溶液中，试通过计算确定反应后溶液溶质主要成分为Na2CO3、NaHCO3．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    C．用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液中只含有K+，Mg2+，NO3-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和 SO42-的离子个数比为（　　）
    A．2：3B．1：4C．3：4D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，与100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
    A．200mL0.10mol/LNaCl溶液B．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液
    C．200mL0.1mol/LKCl溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
    B．反应中失去电子越多的金属单质，其还原性就越强
    C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
    D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列过程的能量变化符合如图所示的是（　　）
    A．酸碱中和反应B．CH4在O2中燃烧
    C．CaO溶于水生成Ca（OH）2D．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌

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