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    下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

    （1）写由仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号
    O2-
    O2-
    、
    O22-
    O22-
    ．
    （2）d元素名称为
    氮
    氮
    ，其双原子分子的电子式为
    ．

    （3）图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是（填化学式）
    Si
    Si
    晶体，1mol该晶体中含有
    2
    2
    mol化学键．
    （4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（图Ⅱ）中序列“5”的氢化物的名称是
    甲烷
    甲烷
    ，空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ；序列“2”的氢化物的结构式是
    H-O-H
    H-O-H
    ，属于
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    分析：根据元素在周期表中的位置，可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Al，
    （1）由氧元素形成的两种带有相同电荷数的阴离子为氧离子、过氧根离子；
    （2）氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，且N原子含有1对孤对电子；
    （3）第三周期8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si，Si晶体中每个Si与成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供
    1
    2
    ；
    （4）b、c、d、e、f的氢化物中，沸点最高为离子化合物LiH，水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的为甲烷．
    解答：解：根据元素在周期表中的位置，可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Al，
    （1）由氧元素形成的两种带有相同电荷数的阴离子为O2-、O22-，
    故答案为：O2-、O22-；
    （2）d为氮元素，氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，且N原子含有1对孤对电子，其电子式为，
    故答案为：氮；；
    （3）第三周期8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si，Si晶体中每个Si与成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供
    1
    2
    ，故1mol该晶体中含有Si-Si键1mol×4×
    1
    2
    =2mol，
    故答案为：Si；2；
    （4）序列“5”的氢化物的沸点最低为甲烷，分子为正四面体结构，序列“2”为水，其结构式为H-O-H，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，
    故答案为：甲烷；正四面体；H-O-H；极性．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度中等，（3）为易错点，注意晶体硅的结构，利用均摊法计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的前三周期：
    ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    一 A
    二 B C D E F
    三 G H I J
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素的符号：F
    F
    F
    、J
    Ar
    Ar
    ．
    （2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是
    Na2O
    Na2O
    、
    Na2O2
    Na2O2
    ，它们都是
    离子
    离子
    （填“离子”或“共价”）化合物．
    （3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ，属于两性氢氧化物的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    （用化合物的化学式表示）．
    （4）只含有A、C两种元素的化合物称为
    烃
    烃
    ，这些化合物中：
    ①相对分子质量最小的是
    CH4
    CH4
    ，该化合物的分子空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ；
    ②分子中含有双键，但原子数最少的是
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    ，它与HCl反应的化学方程式为
    CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
    CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
    ；
    （5）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，该装置称为
    原电池
    原电池
    ．其中C极为
    正极
    正极
    ，（填正负极）并写出该电极反应式为：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．电子流动方向
    H流向C
    H流向C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

    （1）f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，分步写出发生反应的化学方程式：①
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ②
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．所得溶液的物质的量浓度最大值为
    1mol/L
    1mol/L
    ．（液体的体积变化忽略不计）
    （2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图所示，序号“5”氢化物的化学式为
    CH4
    CH4
    ，序号“1”氢化物的电子式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的前三周期：
    ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    一 A
    二 B C D E F
    三 G H I J K
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号：D
    N
    N
    、K
    Ar
    Ar
    ．
    （2）G元素与F元素形成的化合物的化学式是
    NaF
    NaF
    、它是
    离子
    离子
    （填“离子”或“共价”）化合物．
    （3）非金属性最强的元素是
    F
    F
    ，I和J最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是
    H2SO4
    H2SO4
    ＜
    HClO4
    HClO4
    ．（填化学式）
    （4）写出化合物A2E2的电子式
    ．
    （5）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，对该装置判断正确的是
    C
    C

    A．C极是原电池的负极，发生还原反应
    B．C极是原电池的正极，发生氧化反应
    C．H极是原电池的负极，发生氧化反应
    D．H极是原电池的正极，发生还原反应
    （6）下列判断正确的是
    B
    B

    A、原子半径：B＜C＜D＜E＜F         B、氢化物稳定性：C＜D
    C、G能从H的盐溶液中置换出H   D、简单阴离子的还原性：I＜J．

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的前三周期，针对表中A～G七种元素填空：

           族

    周期         ⅠA    ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    0

    1           A                                                 

    2                                B      C      D              

    3           E                                  F      G       

    （1）A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为        。

    （2）七种元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是        （用化学式表示，下同）；碱性最强的是         ，该化合物属于                  。（选填离子或共价化合物），该化合物的电子式为              ，所含化学键类有      、         。

    （3）用A、D的单质可以制成燃料电池，电池中装有E的最高价氧化物的水化物的浓溶液作电解质溶液，用多孔的金属惰性电极浸入上述浓溶液中，在X极通入D的单质，Y极通入A的单质，则Y极是该电池的   极（选填正极或者负极），X极的电极反应式是      。当电池中转移1 mol 电子时，消耗A单质的体积为   L（标况）。

     

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