Question

下列叙述正确的是（　　）

A、浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则：c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）

B、浓度均为0.1 mol?L^-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

C、浓度均为0.1 mol?L^-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

D、用pH=3的盐酸滴定10 mL pH=11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

Answer 1

分析：A、醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸分子浓度；
B、二者恰好反应生成氯化铵溶液，根据氯化铵溶液中电荷守恒和物料守恒进行分析；
C、反应生成了碳酸钠溶液，根据溶液中电荷守恒进行判断，注意碳酸根离子带2个负电荷；
D、一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，一水合氨的物质的量浓度大于0.001mol/L．

解答：解：A、浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，说明溶液中醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A错误；
B、浓度均为0.1 mol?L^-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液为氯化铵溶液，由电荷守恒可知：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），有物料守恒可知：
c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），将氯离子浓度带入电荷守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故B正确；
C、浓度均为0.1 mol?L^-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，反应后的溶液为碳酸钠溶液，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D、pH=11的氨水中，氢氧根离子浓度大于0.001mol/L，用pH=3的盐酸滴定10 mL pH=11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积大于10 mL，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合时溶液的定性判断及有关溶液pH的计算，题目难度中等，注意明确溶液中电荷守恒、物料守恒的含义及应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．