【题目】对SO2与CO2说法正确的是( )
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
【答案】D
【解析】
试题分析：A．SO2的价层电子对个数=2+1/2（6-2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+1/2 (4-2×2)=2，该分子是直线形结构，A错误；B．SO2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取SP2杂化，CO2的价层电子对个数是2，所以碳原子采取SP杂化，B错误；C．SO2的孤电子对个数=1/2（6-2×2）=1，CO2的孤电子对个数=1/2 (4-2×2)=0，所以二氧化硫有1对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，C错误；D．SO2的价层电子对个数=2+1/2（6-2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+1/2 (4-2×2)=2，该分子是直线形结构，正确；故选D。
小学教材完全解读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )
①SF6②PCl5③PCl3④CS2⑤NO2⑥N2
A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物质的量浓度是0.lmol·L一1
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
c．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D．3.4gNH3中含N一H键数目为0.2NA
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【题目】已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A. 原子半径 A＞B＞D＞C B. 原子序数 d＞c＞b＞a
C. 离子半径 C＞D＞B＞A D. 单质的还原性 A＞B＞D＞C
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【题目】（1）s电子的原子轨道呈_________形， p电子的原子轨道呈_______形；
（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为 ，π键的对称方式为
（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式 ；
（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P 5S ②离子半径：F- Na+③酸性：HClO HClO4
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【题目】最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是( )
A．NO是一种红棕色的气体
B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D．NO易溶于水，不能用排水法收集
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【题目】已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3NA电子转移
B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-
D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
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