【题目】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 ( )
A. 原子半径 A>B>D>C B. 原子序数 d>c>b>a
C. 离子半径 C>D>B>A D. 单质的还原性 A>B>D>C
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知热化学方程式:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6kJ/mol
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452kJ/mol
③H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) H= -57.3kJ/mol
据此判断下列说法正确的是( )
A.CH3OH的燃烧热为1452kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H > -571.6kJ/mol
C.2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4kJ/mol
D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素性质呈周期性变化的根本原因是
A. 元素原子半径大小呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量依次递增
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对SO2与CO2说法正确的是( )
A.都是直线形结构
B.中心原子都采取sp杂化
C.S原子和C原子上都没有孤对电子
D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验能达到预期目的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1molL-1 NaClO溶液和0.1molL-1 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
D | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 | 证明非金属性S>C |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+
C.少量CO2通入苯酚钠溶液:2C6H5O-+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32-
D.过量CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
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