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    ①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：
    （1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是
    第三周期ⅠA族
    第三周期ⅠA族
    ，该元素的单质在空气中加热的化学方程式为
    2Na+O2
     △ 
    .
     
    Na2O2
    2Na+O2
     △ 
    .
     
    Na2O2
    ．
    （2）元素①和④形成化合物的电子式是
    ，其水溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“碱性”、“酸性”或“中性”）．
    （3）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程
    ．
    分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H元素、②为Na元素、③为C元素、④为N元素、⑤为Cl元素；
    （1）金属性最强的元素是Na，钠在空气中加热生成过氧化钠；
    （2）元素①和④形成化合物是NH3，N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
    氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子；
    （3）用氯原子的电子式表示氯气分子的形成过程，左侧为氯原子电子式，右侧为氯气分子电子式，中间用“→”连接，表示形成．
    解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H元素、②为Na元素、③为C元素、④为N元素、⑤为Cl元素；
    （1）Na元素的金属性最强，处于周期表中第三周期ⅠA族；钠在空气中加热生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2
     △ 
    .
     
    Na2O2，
    故答案为：第三周期ⅠA族；2Na+O2
     △ 
    .
     
    Na2O2；
    （2）元素①和④形成化合物是NH3，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，其水溶液呈碱性，
    故答案为：；碱性；
    （3）氯气分子的形成过程为：，故答案为：．
    点评：本题考查元素周期表、电子式等化学用语的书写、结构与物质关系等，难度不大，注意掌握电子式的书写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢、碳、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大．氢、碳、X、Y是组成蛋白质的基础元素，Z是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）写出碳和氢元素组成的最简单的有机物的电子式
    ；
    （2）X与氢两元素组成化合物的化学式是
    NH3或N2H4
    NH3或N2H4
    ；
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层．该主族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，则表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）；
    a．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1  c．-20．kJ?mol-1   d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用石墨作阴极，Z单质作阳极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，在阳极附近生成难溶物Z（OH）3．写出阳极上的电极反应式：
    Al-3e-=Al3+，
    Al-3e-=Al3+，
    ；写出阳极附近生成Z（OH）3的离子方程式：
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子．试回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素名称：A
    钠
    钠
    、C
    硫
    硫
    ．
    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
    ．
    （3）写出D元素形成的单质的结构式
    N≡N
    N≡N
    ；D与E形成的化合物的电子式
    ．
    （4）实验室制取D的氢化物的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于
    离子
    离子
    （“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    已知A、B、c、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满．
    请回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （填元素符号），其原因是
     
    ．
    （3）D元素与氟元素相比，电负性：D
     
    F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填选项序号）
    A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
    B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
    C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
    （4）离子化合物CA，的电子式为
     
    ，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是
     
    （填选项序号）．
    A．极性键    B．非极性键C．配位键    D．金属键
    （5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为
     
    ；lmolB2A4分子中σ键
     
    mol．

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