【题目】某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.7 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.7 | 8.8 |
（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________ (写两条)。
（2）固体混合物A中的成分是________。
（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式____________。
（4）操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、________。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是______________。
（5）用NaCl0调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为_______，该反应的离子方程式为______________．
【答案】适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等；SiO2、CuFe2+2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+过滤；冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失；2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+
【解析】
（1）由于矿渣为固体，所以为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是将固体粉碎；也可以适当升高反应的温度；或增大反应物H2SO4的浓度等措施；（2）SiO2是酸性氧化物，不能与酸发生反应，Cu2O在酸性条件下发生自身氧化还原反应，反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；溶液中发生了反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，溶液中铁元素的存在形式为Fe2+；洗涤CuSO45H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是CuSO4溶液溶解于水，而且温度越高，溶解度越大．若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失；用NaClO调节pH时，反应生成Fe(OH)3沉淀和具有漂白作用的HClO。
（1）由于矿渣为固体，所以为了加快反应I的速率，可以采取的措施是将固体粉碎，也可以适当升高反应的温度，或增大反应物H2SO4的浓度等措施。（2）SiO2是酸性氧化物，不能与酸发生反应；其它金属氧化物Cu2O、Al2O3、Fe2O3与硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+
CuSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+ 2FeSO4，因此发生反应I后过滤出的固体混合物A中的成分是SiO2和Cu。（3）因为在矿渣中Fe元素的化合价为+3价，先与酸发生复分解反应得到Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3与Cu发生反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，铁元素的存在形式为Fe2+。（4）从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；洗涤五水硫酸铜晶体粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤的原因是CuSO4溶液溶解于水，而且温度越高，溶解度越大，若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失；（5）NaClO具有氧化性，Fe2+具有还原性，用NaClO调节pH时，反应生成Fe(OH)3沉淀和具有漂白作用的HClO，反应的离子方程式为2Fe2++7ClO-+2H++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+6HClO。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】煤矸石(主要成份是SiO2和Al2O3还含有少量的Fe2O3、K2O、TiO2)活化后，可以制备六水三氯化铝(AlCl3·6H2O)，工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)焙烧至700℃左右可使煤矸石活化，活化过程中会发生一系列反应，写出SiO2与K2O反应的化学方程式______________，焙烧后的矸石颗粒有微孔，不需研磨成粉即可进行酸溶，原因是_____________。
(2)本工艺的突出特点是通过向饱和溶液中通HCl来得到产品和对一次残渣进行二次酸浸，HCl的作用是_________________和抑制Al3+水解，二次酸浸的目的是___________________。
(3)四轮循环后所得结晶滤液中，含有较多杂质离子，必须在常温下进行如下图所示的处理
已知：Ksp(Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp(Al(OH)3]=1.0×10-33，当离子浓度等于1.0×10-5mol·L-1时，可认为其已沉淀完全。
滤渣1中所含金属元素为___________，获得滤渣2时，应调节溶液的pH至少为_________，在该流程中，滤渣3可循环使用，则生成滤渣2的离子方程式为_________________。
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【题目】有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有机物分子的结构简式，其中带“*”的碳原子就是手性碳原子。当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是
A. 与乙酸发生酯化反应 B. 与NaOH水溶液反应
C. 催化剂作用下与H2反应 D. 与银氨溶液作用只发生银镜反应
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【题目】下列说法正确的是( )
A.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B.强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
C.共价化合物不一定都是强电解质
D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
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【题目】标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）
A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n
B. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m
C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m
D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
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【题目】中学化学学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如图所示（部分产物已略去）
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式：______________________。写出F的电子式：__________________________。
（2）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液0.2mol/L和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度可能为____________。
（3）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为______（填化学式）。
（4）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN溶液后显红色，则由A转化成E的离子方程式是________________________________。
（6）若A是一种溶液，只可能有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42—、CO32—中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为____________。
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【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）
A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1
B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1
C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1
D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1
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【题目】下列实验操作或数据记录不正确的是：
A.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液
B.用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
C.用电子(分析)天平测得铁片质量是15.5240 g
D.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在滤纸上，称得质量为4.2 g
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