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    （15分） 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

    （1）写出该反应的化学方程式                           ，其中氧化剂是      ， 8.4g铁粉参加反应，转移电子       mol。
    （2）干燥管内使用的干燥剂可以是下列物质中的          （填序号）。
    ①浓硫酸         ②碳酸钠          ③碱石灰       ④过氧化钠
    （3）硬质玻璃管中石棉绒的作用是                          ，圆底烧瓶中盛装水和            ，加入后者的作用是                         。
    （4）实验开始时应先点燃             ，实验结束时应先熄灭                 ，检验生成的气体的方法是                                     。
    （15分） （1）3Fe+4H2O(g) Fe 3O4 +4H2(不写 “加热”扣1分，写成“高温”及不写(g)不扣分) ；H2O；0.4 （2）③  （3）增大铁粉与水蒸气的接触面   碎瓷片或沸石 防止暴沸 
    （4）酒精灯   酒精喷灯   将收集到气体的试管口移近酒精灯的火焰，若听到尖锐的爆鸣声（或噗的一声），证明气体为氢气（意思对即可）。
    （1）在高温下，铁和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe+4H2O(g) Fe 3O4 +4H2。水中氢元素的化合价降低，所以水是氧化剂。 8.4g铁是0.15mol，能生成氢气0.2mol，所以转移电子是0.2mol×2＝0.4mol。
    （2）干燥管不能放液体，①不正确。碳酸钠不是干燥剂，②不正确。过氧化钠和水反应生成氧气，引入杂质，④不正确。所以正确的答案选③。
    （3）石棉绒可以增大铁粉与水蒸气的接触面，加快反应速率。水受热时易剧烈跳到，所以需要加入碎瓷片，以防止暴沸。
    （4）装置中含有空气，所以为防止空气氧化单质铁，需要利用水蒸气排出空气，所以先点燃酒精灯。同样实验结束时应先熄灭酒精喷灯。检验氢气一般用爆鸣法，即将收集到气体的试管口移近酒精灯的火焰，若听到尖锐的爆鸣声（或噗的一声），证明气体为氢气。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结 论
    A
    		向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
    		均有固体析出
    		蛋白质均发生变性
    B
    		将少量某无色气体通入澄清石灰水
    		出现白色沉淀
    		该气体一定是CO2
    C
    		分别用测定常温下0.1 mol·L－-1 Na2SiO3和Na2CO3的PH
    		PH:Na2SiO3﹥Na2CO3
    		非金属性Si﹥C
    D
    		向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中，
    滴加少量AgNO3溶液
    		出现黄色沉淀
    		Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。
    (1)实验目的：                                    ；
    (2)实验步骤：

    ①称取10．0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0 g。
    ②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为                        ；
    ③反应完全后，称得装置总质量为119．8 g，则粗锌的纯度为        ；
    (3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)
    ①该实验中碱石灰的作用是        ；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将        ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ②若将粗锌换成石灰石，原实验方案        (填“能”或“不能”)用于石灰石样品纯度的测定，理由是                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    表中实验操作能达到实验目的的是
     
    		实验操作
    		实验目的
    A
    		将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中
    		证明乙醇具有氧化性
    B
    		向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
    		制备三溴苯酚
    C
    		向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH，蒸馏
    		除去乙醚中的苯酚
    D
    		将试样溶于水配成溶液，先后加入AgNO3溶液
    		鉴别食盐与亚硝酸钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能成功的是
    A．氯乙烷与NaOH溶液共热,在水解后的溶液中加入硫酸,再加入AgNO3溶液检验Cl－[
    B．将电石和水反应后的气体通入溴水中，如果溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反应
    C．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
    D．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能证明SO2具有漂白性的是（   ）
    A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后，紫色消失
    B．滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2后，红色消失
    C．品红溶液通入SO2后，红色消失
    D．溴水中通入SO2后，橙色消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到预期目的的是
    ①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖 
    ②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴
    ③为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏
    ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 
    ⑤用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃
    A．①④⑤B．②③⑤C．②③④⑤D．全部都可以

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
    甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：
                                                                     。
    （2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：             。
    （3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量             
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

    （4）写出步骤②中反应的化学方程式                                 。
    （5）步骤③中洗涤沉淀的方法是                                     。
    （6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为                            （用含有V、m的代数式表示）。
    丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同。
    （7）你认为丙方案是否合理，说明理由：
                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）
    黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量
    I．实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水，将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。

    II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

    【实验二】测定铁元素的含量
    III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ① 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
    ② 加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③ 将滤液稀释至250 ml；
    ④ 每次取稀释液25.00 ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml。
    请回答下列问题：
    （1）仪器B中发生反应的化学方程式是；仪器C中装入的试剂是。E瓶的作用是。
    （2）II中加入H2O2发生反应的离子方程式。
    （3）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有；④中取稀释液25.00 ml需用的仪器是。
    （4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为。（用含m1、c、V的代数式表示）

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