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    保险丝是由武德合金制成的，武的合金是用50%铋、25%的铅、12.5%锡和12.5%的镉制成的，武德合金用于电器业主要是利用武德合金的（　　）
    A、熔点B、硬度
    C、稳定性D、导电性
    考点：合金的概念及其重要应用
    专题：元素及其化合物
    分析：保险丝的作用：在电路中电流过大时，产生的电热过多，达到保险丝的熔点，保险丝熔断，切断电路，以此解答该题．
    解答： 解：合金的特点是熔点低，保险丝选择熔点较低的合金丝，在电流过大时，保险丝的温度升高，达到保险丝的熔点，保险丝熔断，切断电源，起到保护电路的作用，与硬度、稳定性以及导电性无关．
    故选A．
    点评：本题考查合金的性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意合金的特点是熔点低，硬度大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）
    A、100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
    B、向HCOOK和KOH混合溶液中加入KMnO4：2KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2 ↑+H2O
    C、4mol/L 的NaAlO2溶液和7mol/L 的盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
    D、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3、再加入PbO2，则反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一个装有CuCl2的烧杯，2根石墨电极，一根锌电极，铁电极和导线，设计个实验判断正负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电离常数（Ka和Kb）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的运算或运用正确的是（　　）
    A、某亚硫酸溶液pH=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1.0×l0-8.60
    B、Ka（ HCN）＜Ka（ CH3COOH）．说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强
    C、Ksp（ AgI）＜Ksp（ AgCl），向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀
    D、Ksp（ AgBr）＜Ksp（ AgCl），说明AgBr和AgCl均不溶于稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热实验中，取50ml、0.50 mol/L 盐酸，50ml，0.55 mol/L NaOH溶液，三次实验测得的温度差的平均数为3.4℃，则测出的中和热=
     
    kJ?mol-1（结果保留小数点后两位）
    注：①实验所用的酸、碱溶液密度和比热容与水相同；②忽略实验装置的比热容；③中和后的溶液的比热为4.18J/（g?℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，等浓度等体积的下列各组物质的溶液混合时，pH＞7的是（　　）
    A、NaCl、CuSO4、Ba（NO3）2
    B、AlCl3、NaOH、KNO3
    C、K2CO3、HNO3、HCl
    D、Na2S、HCl、KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程一定需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A、KClO3→KCl
    B、CO2→C
    C、Fe→Fe2+
    D、NaCl→HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度下，先在1L密闭容器中充入1mol H2（g）和1mol 的I2（g），发生反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）；再在2L的另一密闭容器中充入1mol HI（g），发生反应：HI（g）?
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    I2（g），达到平衡时，两容器中HI的体积分数为50%，则两者的平衡常数（　　）
    A、前者大B、前者小
    C、相等D、无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是
     
    ．
    （2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、
     
    、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填
    序号）．
    A．蒸发皿  B．石棉网  C．漏斗 D．烧杯E．玻璃棒    F． 坩埚
    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成
     
    ；
    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法
     
    （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （4）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     

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