Question

下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）

• A、100 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中加入0.01 mol CH₃COOH：CO₃^2-+CH₃COOH═HCO₃^-+CH₃COO^-
• B、向HCOOK和KOH混合溶液中加入KMnO₄：2KMnO₄+HCOOK+KOH═2K₂MnO₄+CO₂ ↑+H₂O
• C、4mol/L 的NaAlO₂溶液和7mol/L 的盐酸等体积均匀混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺
• D、在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃、再加入PbO₂，则反应体系显紫红色：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、由于碳酸钠过量，故少量的乙酸与碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠，据此判断即可；
B、二氧化碳不能在碱性溶液中存在，据此分析可知甲酸钾的产物应为碳酸钾，据此判断即可；
C、依据反应AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓ AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+H₂O反应的定量关系分析判断产物；
D、在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，则反应体系显紫红色，说明朦胧中被氧化为高锰酸根离子，铅被还原为+2价．

解答： 解：A、由于碳酸钠过量，故少量的乙酸与碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠，故A正确；
B、二氧化碳不能在碱性溶液中存在，据此分析可知甲酸钾的产物应为碳酸钾，故正确化学反应方程式应为：2KMnO₄+HCOOK+3KOH═2K₂MnO₄+K₂CO₃ +2H₂O，故B错误；
C、依据反应AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓ AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+H₂O反应的定量关系分析判断，4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等体积互相均匀混合，1：4＜n（AlO₂^-）：n（H⁺）＜1；1，则反应完全离子方程式为4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故C正确；
D、在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，则反应体系显紫红色，说明锰离子被氧化为高锰酸根离子，铅被还原为+2价，反应的离子方程式5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故D正确，
故选B．

点评：本题依托化学反应方程式以及离子反应方程式的书写，考查的学生对于过量问题的探究以及分析问题解决问题的能力，难度较大．